教案-全国-2006_九年级化学第四章教案 新课标 人教版.rar

第四单元物质构成的奥秘（总第十九课时）一课标要求1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。3、情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。二课堂程序（1）原子的构成1、思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？2、学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。识记：（每一个质子带一个单位的电荷）（居于原子中心带正电）（不带电）原子（每一个电子带一个单位的电荷）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？3、观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？（1）核电荷数=（2）（3）（4）（二）相对原子质量写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？2、引入相对原子质量概念：理解：3、练习查相对原子质量。71页练习34、相对原子质量的计算方法。⑴根据定义计算：原子的质量相对原子质量（Ar）=一种碳原子质量的1/12⑵由质子数和中子数计算：相对原子质量（Ar）=质子数+中子数想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？四、练习1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）A化学变化中反应物分子的分解B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成D原子核的内部结构2、原子中决定相对原子质量大小的是（）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。4、已知1个碳12原子原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为。5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是。6、下列关于原子的说法中，错误的是（）A原子是化学变化中的最小粒子B原子是最小的粒子C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质，而原子不能五、反思与体会通过这节课的学习，我的体会是第四单元整理与小结（总第二十七课时）一知识结构定义定义单质表示法—化学式读法、写法分子化合物1、依据化学式计算2、3、]相对分子质量定义构成质子原子核原子结构中子核外电子——核外电子排布结构简图相对原子质量形成物质离子阴离子分类阳离子定义存在意义符号写法组成—元素常见元素化合价原子序数周期表族周期化合价二基本知识提炼整理1、核电荷数===2、物质组成的表示元素符号化学式化合价相对分子质量相对原子质量有相同电子层排布的粒子不一定是同种元素的原子如：与氖原子的电子层排布相同的离子有：O2-、、、、等，与Ar原子的电子层排布相同的离子有、、等。对于质子数相同的粒子⑴同一种元素的原子和离子，如⑵分子和原子，如⑶不同的分子，如⑷不同的离子，如5、质子数和电子数都相同的不一定是同一种粒子。如：Na+和NH4+，F-和，Ne和等。6、在描述物质的组成时用来叙述，描述物质构成时用叙述，描述分子构成时用来叙述。三专题总结及应用1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（）A、n+1B、n-1C、nD、n+32、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（）A、+5价B、+3价C、+2价D、+1价3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（）A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3四、练习课题4化学式与化合价（总第二十五课时）一课标要求知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。二课堂程序复习⑴判断下列原子结构示意图是哪种原子的结构示意图。⑵写出上述元素两两结合，可能形