教案-全国-2006_暑期专题辅导材料 初三化学知识点回顾(化学计算)三 新课标 人教版.rar

用心爱心专心117号编辑5暑期专题辅导材料初三化学知识点回顾(化学计算)三http://www.DearEDU.com一、学习要求：1.在进一步理解化学式，相对分子质量，化合物中各元素质量以及某元素质量分数的含义的基础上，能根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现利用规律进行简洁计算，培养科学态度和创造思维能力。2．通过一些联系实际，体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式计算在生产，生活和科学研究中的意义。3．在理解质量守恒定律和化学方程式含义的基础上，能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯净物质反应，含杂质物质（杂质不参加反应）和溶液反应进行分析和计算。4．通过联系实际的有关化学方程式的综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关方程式计算的意义，根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。5．准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积之间的关系，时行有关换算，培养综合计算能力。6．能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程进行有关溶质质量分数变化的计算。培养分析和计算能力。7．通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。8．能对溶液、化学方程式等计算进行综合运用。二、重点，难点剖析和典型题例1．化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．2．化学式计算的类型（1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．（2）计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．（3）计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝×100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．（4）化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数（5）计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）．或：不纯物中某元素质量分数＝×100%（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．3.化学方程式计算的依据化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的．利用这一关系，可通过已知质量求未知质量．4．化学方程式计算的类型1）.求反应物、生成物各物质间的质量比．2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量．3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算．4）.反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算．5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算．5．审题时明确几个概念1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余．2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物．3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应．4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余．5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说明另一反应物已全部反应完．6．注意几个问题1.掌握正确的解题程序和书写格式解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列比例式→求解．格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照“解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）．2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量对于题设所给的物质质量，先要根据“完全反应”、“足量”等关键词判断是否全部参加反应，没有全部参加反应的量不能代入方程式；还要判断是否为纯物质，如所给的是混合物，可通过以下公式换算为纯净物；纯物质的质量＝不纯物质的质量×某物质的纯