教案-全国-2011_九年级化学上册 第四单元 课题3离子教案 人教新课标版.rar

1用心爱心专心课题第四单元物质构成的奥秘课题3离子（共2课时）课型新授教学媒体多媒体教学目标知识技能1.知道原子核外电子是分层排布的；2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。过程方法1.通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；2.运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。情感态度1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点。教学重点核外电子排布、离子的形成教学难点核外电子运动的特点教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【朗读】科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。（过渡）100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？合作交流解读探究一、核外电子的排布活动1：【设疑】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?【探究证明】阅读课本图4-9和第二自然段[介绍]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域?[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。[讲解]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。[介绍]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。教学内容及问题情境[小结]1.电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近———————→最远2.核外电子是分层排布的【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？【提醒】到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料（过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图）3.原子结构示意图【指导阅读】教材第三自然段，弄清图中各部分的含义。【巩固练习】画氧原子的结构示意图展示1----18号元素的原子结构示意图【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。引导学生观察、互相讨论，【小结】将学生获取的信息分类板书【引导关注】4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系【形成结论】金属元素：一般少于4个，易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（只有一个电子层为2个）【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，【小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。【设问】稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？探究离子的形成【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图（提问）原子如何达到相对稳定结构？（追问）稳定以后结构图如何画？【播放动画】原子形成稳定结构的过程【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化（介绍）离子教学内容及问题情境（补充）带电的原子团也叫离子【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。【提供信息】钠与氯气反应生成氯化钠。【课件演示]动画：氯化钠的形成（提问）你从中可获得什么信息？(介绍)离子化合物（不带电）[议一议]原子和离子的比较[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。[归纳]明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。阅读P79关系图【巩固练习】