教案-全国-2012_九年级化学 复分解反应专题复习教学设计 人教新课标版.rar

1用心爱心专心复分解反应专题复习教学设计一、教学目标：1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。二、重点、难点：复分解反应的应用三、学习方法指导：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。四、教学过程[典题引线]：请同学们讨论完成以下化学反应方程式：1、Mg+O2—2、KMnO4--3、C+CuO—4、Na2CO3+MgCl2—5、Ba(OH)2+Na2CO3—6、Na2CO3+Ca(NO3)2—7、Ba(NO3)2+K2SO4—8、AgNO3+KCl---9、Mg(NO3)2+NaOH—10、CuSO4+NaOH—11、FeCl3+NaOH--[讨论]在上述反应中共有几种基本反应类型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类沉淀各是什么颜色。[归纳]1.常见的八大沉淀：CaCO3、BaCO3、MgCO3；BaSO4、AgCl；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）2.生成气体的离子对：H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-3.生成水的离子对：H+和OH-[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。[典题训练]题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）www.zk5u.com中考资源.网A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)22.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）www.zk5u.com中考资源网A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。Ca2+Cu2+SO42-Ba2+CO32-Fe3+OH-Cl-Ag+Mg2+CO32-H+OH-NH4+HCO3-题型二：鉴别1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO32.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸3.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②[归纳]完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤2.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D.二氧化碳（一氧化碳）——点燃[归纳]1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在、。b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在。c.另取少量固体加盐酸，