教案-广东-2013_广东省中山市小榄镇永宁中学九年级化学上册 第三单元 课题3 离子（第1课时）教学设计 新人教版.rar

1课题：§4-3离子（第1课时）一、教学目标1、掌握原子核外电子排布的简单规律；2、掌握元素性质和核外电子排布的关系。二、教学重点：掌握原子核外电子排布的简单规律三、教学难点：掌握元素性质和核外电子排布的关系四、教学资源分析：本课题分两个课时，第一课时：原子结构示意图各部分的具体含义、练习绘画部分原子（如：金属元素原子——钠、镁、铝；非金属元素原子——氮、硫、氯；稀有气体元素的原子——氦、氖、氩）的原子结构示意图，并从中找出规律。其中最关键是找出内在的规律，分三个类别：如，A组：氦、氖、氩；B组：钠、镁、铝；C组：氯、氧、磷，先画出其原子结构示意图，引导学生自己找出规律，在进行类推。最后，设计点睛的练习，帮助学生掌握知识点。五、教学策略分析：以“学生自学（原子结构示意图）——完成自学思考题——情境导入（如何将原子内部的结构简单地用图形表示出来？核外电子是如何排布的？）——建立概念——理解知识——巩固练习（原子结构示意图中各部分的含义及排布核外电子）——情境导入（下一个知识点：不同原子核外电子排布有何规律？——学生总结——巩固练习——小结——课堂小测——课后作业”的模式展开。六、自学提要Ⅰ、课前必备材料：【设计意图：知识回顾】1．一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的()A．电子数B．相对原子质量C．中子数D．质子数2．氧元素符号:O表示，还表示。3．在原子中：原子序数===。4．原子是由居于原子中心的带____电的_______和核外带____电的______构成，而原子核又由_____和_____构成。原子中核电荷数=__________=____________5．填空原子名称质子数核电荷数电子数氧８８钠1110Ⅱ、阅读教材78页至79页（关键处、疑难处做好标记）Ⅲ、思考题或练习题【设计意图：培养学生的自学能力】6．原子核外的电子是排布的，元素原子核外电子最少的有层，最多的有层最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过2个）。7．如右图所示：其中圆圈“○”表示，圈内“17”表示，圆弧表示，由此看出该原子共有个电子层，最外层上有个电子。七、学习过程知识点1核外电子的排布原子核外的电子是排布的。核外电子的排布顺序是先排______层后排________层，第一层最多排_______个，第二层最多排______个，最外层电子不超过________个（只有一层的不超过_____个）。知识点2原子结构示意图【设计意图：巩固知识】9．①某元素的原子结构示意图如右图，该元素的核电荷数为，则它的核外电子数为，质子数为。②核外有个电子层，第一层上有个电子，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。10．如右图所示：其中圆圈“○”表示，+12圈内“12”表示，+122圆弧表示，由此看出该原子共有个电子层，最外层上有个电子。巩固练习（一）:11．画出下列各组原子的结构示意图【设计意图：归类学习，突破难点】：A组：氦He_____氖Ne_______氩Ar______B组：Na_____Mg_____Al_____C组：Cl_______O_______P_________知识点3元素的化学性质与最外层电子数的关系【设计意图：归类学习，突破难点】元素类别最外层电子数得失电子元素化学性质（活泼或不活泼）A组稀有气体元素B组金属元素C组非金属元素元素化学性质主要由决定巩固练习（二）:12．元素的化学性质主要由决定；而元素的种类由决定。13．相对稳定结构：最外层具有个电子（只有1层的不超过2个)。14．元素的分类：①金属元素：最外层电子数一般个，易电子。②非金属元素：最外层电子数一般个，易电子。③稀有气体：最外层电子数一般为个，不易得失电子。15．某元素的原子结构示意图为：则X=________，该元素属于__________元素（“金属”或“非金属”），在化学反应中易_______电子（“失去”或“得到”）16．如上图所示，四种原子中，①化学性质比较稳是______；②在化学反应中容易失去电子的是______；③容易得到电子的是_______；④其中化学性质相似的是_______。八、【板书设计】课题：§4-3离子（第1课时）1、电子是分层排布的①由内至外排2、排布规律②第一层最多排２个（一）、电子的排布③最外层最多排8个3、稳定结构：最外层为8个电子（He为2个）的结构4、原子结构示意图（二）、元素的化学性质由最外层电子数决定：元素类别最外层电子数得失电子元素化学性质（活泼或不活泼）稀有气体元素金属元素非金属元素