教案-江苏-2013_江苏省姜堰市大伦中学九年级化学上册 第三章 第二节 构成物质教案 新人教版.rar

12第三章第二节构成物质的基本微粒【教学目标】认知目标：知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可相互转化。知道原子是由原子核和核外电子构成的。能根据相对原子质量求算相对分子质量。初步认识物质结构学习中的模型方法。建立物质无限可分的观点。能力目标：1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量情感目标：逐步建立物质无限可分的观点【重点难点】从微观角度来理解化学反应的本质；认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。相对质量的计算原子的构成，知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。【探究实验】通过虚拟实验来探究原子的结构【知识结构】开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子的构成。第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12=1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量=1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握【内容分析及教学建议】关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原于质量作为元素的相对原子质量使用)。离子的形成是本课题的核心，是教学重点，为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系；为教学作一个铺垫。因此教材编写了“核外电子的排布”。教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体等信息，为他们以后的学习提供方便。【教学建议】1．原子的构成教学，由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性知识，所以建议尽可能使用电影、录像，多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。教师也要注意语言直观，启发学生的想像力。2．相对原子质量的教学，应强调原子质量太小，计算和记忆均不方便，所以采用相对质量，课上可带领学生查相对原子质量表，并阅读张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料。对学生进行爱国主义教育。3．学生了解元素定义之后,应着重向他们介绍元素在地壳里的分布,引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料,使他们形成我们周