教案-甘肃-2015_甘肃省武威第十一中学九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数复习教案 新人教版.doc

1《溶质的质量分数》课标解读与教材分析【课标要求】理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。教学内容分析：《溶质质量分数》是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。教学目标知识与技能理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。过程与方法通过思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感态度价值观通过溶质质量分数的复习，让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。教学重点与难点重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算；难点理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系媒体教具课时一课时教学过程修改栏教学内容师生互动1、公式：溶质质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量2、计算类型：（考点一）⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）⑵溶液的稀释或蒸发浓缩⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势03、S100+S在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C<S）（注：S表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）（1）用固体配制：①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒回忆溶质质量分数的计算公式了解相互转化关系练习如何配置一定质量分数的溶液，了解具体的步骤以及所用仪器板书设计课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=×100%二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量=溶质质量+溶剂质量作业布置师生共同解决配套练习中的疑难问题教学反思