教案-全国-2006_人教版初三化学酸 碱 盐 本章小结与复习.rar

用心爱心专心125号编辑1初三化学酸碱盐本章小结与复习唐荣德知识点精析复习目标一、巩固有关酸、碱、盐的组成、分类和命名。二、巩固酸、碱、盐的化学性质、相互转化关系及有关化学方程式的书写。三、加深对物质的电离、pH值、金属活动性顺序及复分解反应发生的条件等概念的认识。重、难点提示一、重点1.几种重要酸、碱的化学性质及其通性。2.盐的化学性质，复分解反应发生的条件。3.金属活动性顺序及应用。二、难点1.典型反应的化学方程式的书写和应用。2.几种离子的检验。知识点精析一、本章知识网络1．物质的分类2．单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互关系二、从溶液的导电性实验认识电离的概念1.电离：化合物溶于水时，产生自由移动离子的过程叫电离。2.电离是化合物在水分子作用下产生的，与通电无关。正因为它在溶液中产生了自由移动的离子，才有“溶液导电”的可能性。虽然离子带有不同的电荷，但整个溶液仍呈电中性。三、从电离的观点认识酸、碱、盐的概念1.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物3.盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。四、常见酸、酸的分类、命名和酸的通性1.常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。2.酸的分类：见知识网络中“物质的分类”。3.酸的命名：无氧酸一般称“氢某酸”，例如H2S、HI分别叫氢硫酸、氢碘酸等；含氧酸一般称“某酸”，例如H2CO3、H2SO4分别叫碳酸、硫酸等。4.酸的通性由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的“H+”，所以酸类物质有以下明显的“通性”：（1）酸跟指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色（2）酸＋某些金属→盐＋氢气（3）酸＋碱性氧化物→盐＋水（4）酸＋碱→盐＋水（中和反应）（5）酸＋盐→另一种酸＋另一种盐五、常见碱、碱的分类、命名和碱的通性1.常见的碱：氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠），氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰）等。2.碱的分类：见知识网络中“物质的分类”。3.碱的命名：通常称“氢氧化某”，例如Fe(OH)3、Fe(OH)2分别叫氢氧化铁、氢氧化亚铁等。4.碱的通性由于碱在溶液里电离出的阴离子都是相同的“OH”，所以碱类物质有以下明显的“通性”：（1）碱溶液跟指示剂作用：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应）（4）碱＋盐→另一种碱＋另一种盐六、常见盐、盐的分类、命名和盐的性质1.常见的盐：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，硫酸铜CuSO4，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）等。2.盐的分类：见知识网络中“物质的分类”。3.盐的命名：无氧酸盐通常称：“某化某”，例如AgCl、BaCl2分别叫氯化银、氯化钡等；含氧酸盐通常称：“某酸某”，例如NH4NO3、CaCO3分别叫硝酸铵、碳酸钙等。4.盐的化学性质（1）盐＋某些金属→另一种盐＋另一种金属（2）盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（3）盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（4）盐＋盐→另一种盐＋另一种盐七、金属活动顺序表意义：①排在氢前的金属能置换酸中的氢，排在氢后的金属不能置换酸的中氢；②排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。八、溶液酸碱度的表示方法—pH九、复分解反应发生的条件产物物中如果有沉淀、气体、水（或难电离的物质）之一生成，则复分解反应可以发生，否则，不能发生。十、几种离子的鉴别所用试剂现象有关方程式H+紫色石蕊紫色变红—OH紫色石蕊无色酚酞紫色变蓝无色变红—HClCa(OH)2无色气泡且使澄清石灰水变浑浊Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OBaCl2HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClClAgNO3HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3