教案-全国-2010_九年级化学中考酸、碱、盐十大知识点教案人教版.rar

中考化学酸、碱、盐十大知识点结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H２和C后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语物质的俗称和主要成分生石灰？？ｃａｏ熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分？？ｃａ（ｏｈ）２石灰石、大理石？？ｃａｃｏ３食盐的主要成分？？ｎａｃｌ纯碱、口碱？？ｎａ２ｃｏ３烧碱、火碱、苛性钠？？ｎａｏｈ胆矾、蓝矾？？ｃｕｓｏ４．５ｈ２ｏ碳酸钠晶体？？ｎａ２ｃｏ３．１０ｈ２ｏ氨水？？ｎｈ３．ｈ２ｏ二、化合物的分类三、金属活动性１、金属活动性顺序：ｋｃａｎａｍｇａｌｚｎｆｅｓｎｐｂ（ｈ）ｃｕｈｇａｇｐｔａｕ２、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。３、金属活动性顺序的应用：（１）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（２）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（ｋ、ｃａ、ｎａ除外）。四、酸、碱、盐的溶解性１、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。２、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁３、四个微溶物：ｃａ（ｏｈ）２（石灰水注明“澄清”的原因）ｃａｓｏ４（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）ａｇ２ｓｏ４（鉴别ｓｏ４２－和ｃｌ－时，不用硝酸银的原因）ｍｇｃｏ３（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）４、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（１）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（２）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（３）ｋｎｏ３、ｎａｎｏ３、ａｇｎｏ３、ｂａｓｏ４不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定１、指示剂－－－溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）２、ｐｈ值－－－溶液的酸碱度ｐｈ＞７溶液为酸性（越小酸性越强）ｐｈ＝７溶液为中性ｐｈ＜７溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验ｃｌ－（在溶液中）－－－在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。ｓｏ４２－（在溶液中）－－－在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。ｃｏ３２－（１）（固体或溶液）－－－在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（２）（在溶液中）－－－在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：１、在鉴别ｃｌ－和ｓｏ４２－时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。２、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、物质的颜色１、固体（多为白色）黑色－－－ｃｕｏｃ粉ｍｎｏ２ｆｅ３ｏ４紫黑色－－－ｋｍｎｏ４红色－－－ｃｕｆｅ２ｏ３红褐色－－－ｆｅ（ｏｈ）３蓝色－－－ｃｕ（ｏｈ）２ｃｕｓｏ４．５ｈ２ｏ绿色－－－ｃｕ２（ｏｈ）２ｃｏ３２、溶液（多为无色）浅绿色溶液－－－（亚铁盐溶液）ｆｅｃｌ２溶液、ｆｅｓｏ４溶液、ｆｅ（ｎｏ３）２溶液黄色溶液－－－（铁盐溶液）ｆｅｃｌ３溶液、ｆｅ２（ｓｏ４）３溶液、ｆｅ（ｎｏ３）３溶液蓝色溶液－－－（铜盐溶液）ｃｕｃｌ２溶液、ｃｕｓｏ４溶液、ｃｕ（ｎｏ３）２溶液蓝绿色溶液－ｃｕｃｌ２溶液（较浓）九、酸、碱、盐的特性１