教案-全国-2006_人教版初三化学常见的碱 碱的通性.rar

用心爱心专心125号编辑1初三化学常见的碱碱的通性唐荣德知识点精析学习目标一、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。二、了解碱的命名和碱的通性。用“从个别到一般”认识事物的规律学习碱的通性，以增强比较、分析、归纳的能力。三、了解碱性氧化物的概念。重、难点提示一、重点1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。2.碱的命名和碱的通性。二、难点碱跟非金属氧化物反应的化学方程式。知识点精析一、氢氧化钠和氢氧化钙NaOHCa(OH)2物理性质白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。化学性质1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2.跟非金属氧化物反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O2.跟非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O3.跟酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3.跟酸反应：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O4.跟某些盐反应：FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（红褐色）CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（蓝色）4.跟某些盐反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（白色）Ca(OH)2＋Mg(NO3)2＝Ca(NO3)2＋Mg(OH)2↓（白色）制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。在实验室里也可用作某些气体的干燥剂工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。二、碱的分类和命名1.碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。2.碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝＋OH。三、碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。1.跟指示剂作用结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。2.跟多数非金属氧化物反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OBa(OH)2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O结论：非金属氧化物＋碱→盐＋H2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3等）属于酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。3.跟酸的中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OBaOH2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OFeOH3＋3HNO3＝FeNO33＋3H2O结论：碱＋酸→盐＋H2O4.跟某些盐反应