教案-全国-2010_九年级化学离子配套教案和习题（一个单元）人教版.rar

课题1离子（第一课时）【教学目标】1、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力3、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。【教学重点难点】（1）知道原子核外电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。【教学设计】情境导入教师朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。引入新课100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？学生猜想：请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？探究证明：阅读课本第76面图文。讲解：在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。归纳结论：一、核外电子的排布电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近————————→最远2、核外电子是分层排布的学生猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？讲解：不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。教师启发：当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图）3、原子结构示意图自学：阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。交流：结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。巩固练习：教师另画一个原子的结构示意图讨论：展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。交流：归纳小结：将学生获取的信息分类板书引导关注：4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系形成结论：金属元素：一般少于4个，易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）介绍：相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）讨论比较：三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，归纳小结：元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。讨论交流：在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？练习：课后习题。附：小论文漫游原子世界我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。板书设计课题3离子（1）一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近————————→最远2、核外电子是分层排布的3、原子结构示意图4、元素的原子最外层电子数目特点结构元素性质金属元素：一般少于4个，易失去电子，不稳定不稳定非金属元素：一般或多余4个，易得到电子不稳定不稳定稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）比较稳定比较稳定相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。反思：课题1离子（第二课时）【教学目标】1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。【教学重点】离子的形成【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片【教学过程】活动过程活动内容活动目的提供信息↓设问↓活动探究↓动画演示、引入↓探究讨论↓分析讲述↓动画演示、表演↓导出↓回忆比较↓小结↓布置钠原子结构示意图（氯原子结构示意图）↓原子如何达到相对稳定结构？↓稳定以后结构图如何画？↓离子(阴、阳离子)↓①离子的初步写法②离子与原子的区别(同元素的)③结构示意图的初步判别↓Na+与Cl-结合形成稳定的化合物(不再带电)↓卡通画P77↓构成物质的另