教案-全国-2010_初中化学 方程式汇总及物质化学性质的规律教案 人教版.rar

4初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律一、氧气的化学性质（具有氧化性，是常见的氧化剂）（氧化反应）：⑴化合反应：1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O35．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6．红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57．硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28．碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2⑵其他反应：11．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取：⑴氧气的实验室制取（分解反应）：13．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑（固体加热型）14．加热分解高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（固体加热型）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2↑（固液常温型）*工业制氧的方法：先将空气液化，再分离液态空气。（物理变化）⑵氢气的实验室制取（置换反应）：16．锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑17．锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（固液常温型）⑶二氧化碳的实验室制取（复分解反应）：18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（固液常温型）19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）三、水、氢气的化学性质：⑴水的化学性质：20．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）21．生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca(OH)222．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2＝H2CO3（化合反应）⑵氢气的化学性质：a．可燃性：（见上5）b．还原性（置换反应）：23．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O24．氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O四、碳和碳的氧化物：⑴碳单质的化学性质：a．常温下，稳定性。b．可燃性：（见上8～9）c．还原性（置换反应）：25．木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑26．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑27．碳与二氧化碳在高温下反应：CO2+C2CO（化合反应）⑵二氧化碳的化学性质：a．不能燃烧，也不支持燃烧。b．不能供给呼吸。c．能参与光合作用：CO2+H2O淀粉+O2d．能与水反应生成碳酸：（见上22）28．碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑（分解反应）e．能与碱溶液反应：29．与澄清石灰水反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O30．与烧碱溶液反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O⑶一氧化碳的化学性质：a．可燃性：（见上10）b．还原性：31．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO232．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO233．磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2c．毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。五、金属的化学性质：⑴金属与氧气的反应：（见上1～4）⑵金属+酸→盐+氢气（置换反应）34．锌和稀硫酸：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑35．铁和稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑36．镁和稀硫酸：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑37．铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑38．锌和稀盐酸：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑39．铁和稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑40．镁和稀盐酸：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑41．铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑⑶金属+盐（溶液）→新金属+新盐（置换反应）42．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu43．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu44．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag*金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱*金属活动性顺序的应用规则（前强后，前置后）：a．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。b．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属的位置越靠前，它与酸的反应越剧烈。c．在金属活动性顺序里，位于前