教案-全国-2010_九年级化学 物质的溶解性2 教案人教版.rar

物质的溶解性第一课时：影响物质溶解性的因素知识与技能：会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素——溶质、溶剂的本身性质和温度。通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。通过实验探究培养学生解决问题的能力，更突出的培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。过程与方法：通过探究与讨论，发展同学合作学习，勇于实践的科学精神。学习重点：知道影响物质溶解性的因素。建立溶解性、饱和饱和不饱和溶液的概念。知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。教学过程：究实验1：物质的溶解性与哪些因素有关设置问题：物质的溶解性与哪能些因素有关？提出探究任务：物质的溶解性与溶质、溶剂的性质和环境的温度有关。（学生若有其它想法也能一起提出，通过实验讨论解决问题）指导学生探究实验：分组实验归纳总结：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同。同一种物质央同一溶剂中的溶解能力与温度有关。5、引导应用：毛料衣服干洗原理等。探究实验2：饱和溶液和不饱和溶液概念的确立及相互转化设置问题：一定温度下，一定量溶剂中是否能无限制溶解物质？怎么样可以实现饱和溶液和不饱和溶液相互转化？提出探究任务：溶液的饱和与不饱和与溶液的温度及其溶剂量有关。指导学生探究实验：分组实验归纳总结：一定温度下大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。引导应用：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化对于大多数物质而言：（升温）（加原溶剂）饱和溶液不饱和溶液（降温）（蒸发溶剂）（加原溶质）知识拓展：在一定温度下，在某种溶质的饱和溶液各还可以溶解其他溶质。溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀之间的关系对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。巩固练习第二课时：溶解性的定量表示学习目标会用实验探究方法确定影响物质溶解性的因素了解溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度的曲线教学重点和难点：溶解度的涵义、溶解度曲线的绘制教学流程创设情景提出问题：如何描述物质溶解性的大小给出溶解度的概念指导对溶解度曲线的应用提出问题：怎样表示温度与溶解度的关系学生活动交流讨论提出假设理解溶解度的概念实验探究：比较影响物质溶解性大小的因素实验探究：温度对溶解度的影响绘制溶解度曲线识图、用图四、实验准备：预先称好硝酸钾、氢氧化钙、有未溶硝酸钾晶体的溶液、有未溶的氯化钠晶体的溶液、饱和澄清石灰水五、教学过程【复习提问】一种物质溶解在另一种物质中的能力叫。影响物质的溶解性的因素有哪些？【生】溶质和溶剂的性质：温度【师】不同的物质在同一种溶剂中溶解性是不相同的。那么如何比较不同的物质的溶解性呢？同学们的桌子上有氢氧化钙和硝酸钾，请同学讨论如何来比较氢氧化钙和硝酸钾在水中的溶解性？思考题提供的方法可行吗？如果不可行，请你设计一个可行的实验方案进行交流。【分组讨论】如何比较氢氧化钙、硝酸钾的溶解性大小？【多媒体提示】思考：（1）用一杯冷水和一杯热水分别溶解氢氧化钙和硝酸钾，行不行？（2）用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）100克水能溶解0．1克氢氧化钙也能溶解0．1克硝酸钾，能否说明氢氧化钙、硝酸钾的溶解性相同？（提示题的设置是为了调动学生的积极性，也为了定向讨论，让他们在讨论的过程中，将比较不同物质的溶解性的三个前提条件：定温、溶剂量一定、达到饱和在脑海中留下深刻的印象。）【学生交流】【生】答：在相同的温度下，在等量的溶剂中，比较达到饱和时所溶解的氢氧化钙和硝酸钾的质量的大小就能比较他们的溶解性。【实验方案】在同一温度下（室温），在两个烧杯中分别取100ml的水，再分别加入氢氧化钙和硝酸钾，比较达到饱和时溶解的氢氧化钙和硝酸钾的质量的多少。【学生上台探究实验】比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解性【归纳】要比较不同固体溶解性的大小一定要注意：定温、溶剂量一定、达到饱和状态三个前提条件。不同温度，不同固体是无法比较他们的溶解性【引出】比较不同固体物质的溶解性，我们比较的是什么？【生】比较的是相同温度下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解的固体的质量。为了便于比较许多不同物质的溶解性，我们把溶剂的量规定为100克，一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的溶质的克数，就叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。通常溶剂是水。那么在此实验中，在此时100克水中氢氧化