教案-江苏-2014_江苏省溧阳市汤桥初级中学九年级化学上册 第4章 燃烧 燃料教案 沪教版.rar

1第4章燃烧燃料本章学习要求：1．掌握燃烧的概念、条件和程度以及灭火的原理和方法。2．理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的书写和有关化学方程式的简单计算。3．知道化石燃料的种类、使用的利弊以及综合利用。第一节、燃烧与灭火学习目标：1．认识燃烧的条件，知道灭火的简单原理和方法。2．知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施。3．认识使燃料完全燃烧的重要性。4．科学认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。[教学过程]<讨论交流>1．燃烧的定义及条件：（1）燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。（2）物质燃烧需同时满足三个条件①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。2．灭火的原理和方法：（1）灭火的原理物质燃烧必须同时具备三个条件，所以只要破坏其中任何一个条件就可以灭火。（2）灭火的方法①将可燃物与火源隔离；②将可燃物与空气隔离；③使可燃物的温度降到着火点以下。<阅读理解>3．完全燃烧和不完全燃烧：（1）可燃物完全燃烧（氧气充足）C+O2CO2↑（2）可燃物不完全燃烧（氧气不充足）C+O2CO↑（3）一氧化碳的性质通常情况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体；一氧化碳有毒（一氧化碳极容易跟人体内血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧功能，引起中毒）；一氧化碳可以燃烧（CO+O2CO2）。4．爆炸：（1）化学上爆炸的实质是可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀；若氧气的浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围很广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会引起爆炸。凡是可燃性气体或粉尘遇明火都有可能爆炸。（2）烧水的锅炉爆炸、氢气球爆炸等是由于容器内气体压力过大，引起容器炸裂的现象，属于物理变化。第二节、定量认识化学变化学习目标：1．知道什么是质量守恒定律，能用原子的观点来解释质量守恒定律。2．能运用质量守恒定律来解释一些生产生活中的现象，解决化学学习中的化学反应表示方法和定量计算等问题。3．学会使用化学方程式来表示化学反应。4．能根据化学方程式寻找化学反应前后各物质的相对质量关系，进行比较简单的化学计算。[教学过程]<复习>托盘天平的使用<实验探究>课本如图4-13、图4-14实验<结论>1．质量守恒定律及其应用：（1）质量守恒定律（拉瓦锡最早提出）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。用原子的观点来解释：在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变。（2）质量守恒定律的应用①解释一些化学变化中质量的变化；②推断化学反应中反应物或生成物中组成的元素；③推断反应物或生成物中某物质的质量；④推断化学反应中某物质的化学式。[例题]黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸可用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，试根据质量守恒定律推断X的化学式为。[练习]依据质量守恒定律可知，在化学反应2X2+3Y2==2W中W的化学式为。<教材解读>2．化学方程式：（1）定义用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。（2）书写化学方程式的原则①以客观事实为依据；②符合质量守恒定律。（3）书写化学方程式的步骤①依据反应事实写出反应物和生成物的化学式，反应物与生成物之间用“==”连接，反应物与反应物之间、生成物与生成物之间用“+”连接；②依据质量守恒定律，配平化学方程式；③在“==”的上方标明化学反应发生的条件，生成物的状态气体用“↑”表示、沉淀用“↓”表示；④检查化学方程式是否完整准确（查化学式、查配平、查条件、查标号）。3．化学方程式的意义及读法：（1）意义①表示反应物、生成物及反应条件；②表示反应物及生成物之间的微粒个数比，即化学计量数之比；③表示各物质之间的质量比。（2）读法（以2H2O2H2↑+O2↑为例说明）宏观读法：在通电条件下，水分解生成氢气和氧气；微观读法：在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子；质量读法：在通电条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。4．化学方程式的配平方法：在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等，体现质量守恒定律。①最小公倍数法[例题]配平化学方程式P+O2P2O5②奇数配偶法[例题]配平化学方程式CH4+O2CO2+H2O③观察法[例题]配平化学方程式Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑[练习]下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O2