学案-全国-2011_中考化学 食盐中化学学案（无答案） 上教版.rar

1用心爱心专心食盐中的化学学习目标知识与技能：知道粗盐的来源。会设计实验方案除去粗盐中的可溶性杂质。会根据具体的实验情景，进行一定的数据筛选。掌握CO32-、OH-的检验方法，并能在具体的情境中加以灵活运用。过程与方法：通过合作设计实验方案进行除杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。学会分析情境中的各项数据，掌握筛选数据的方法。通过对CO32-、OH-的检验的练习，进一步认识Na2CO3和NaOH的化学性质。情感态度价值观：组织学生进行一系列的探究式复习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性能得到真正地发挥。教学重点：除去粗盐中的可溶性杂质、掌握粗盐纯度的数据筛选方法、CO32-和OH-的检验方法。教学难点：除去粗盐中的可溶性杂质、掌握粗盐纯度的数据筛选方法、CO32-和OH-的检验方法。课型：探究型复习课课时：1课时教学过程：[课堂导入]吃碘盐能防辐射吗？[学生计算]每天补充30毫克碘需摄入食盐的量[创设情境]盐水鸭是南京有名的特产，香鲜美味。老师查了一下，发现盐水鸭是用炒的粗盐等颗粒腌制而成的。同学们知道粗盐是怎么得到的吗？[学生回答]把海水引入海滩，借助日光、风力使水分蒸发，得到的盐就是粗盐。[教师讲解]毫无疑问，粗盐是一种混合物。经过分析，粗盐中主要含氯化钠，另外还含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。[学生概括]粗盐中的杂质：泥沙（不溶性的杂质）CaCl2、MgCl2、Na2SO4等(可溶性杂质)[问题导入]粗盐中的氯化钠含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工业生产，需要除去其中的杂质。我们首先想一想：怎样除去粗盐中不溶性的杂质？[学生回答]把粗盐溶解，再过滤。[教师过渡]那用什么方法可除去粗盐中可溶性的杂质？今天我们把问题简化一下：如何除去氯化钠溶液中混有的MgCl2溶液，得到纯净的NaCl固体呢？需要注意的是，平时我们除杂质时，一般都是加入适量的某种试剂与杂质反应。但在实际操作过程中，很难做到“适量”。要把杂质完全彻底地除去，需要加过量的试剂。但过量的试剂剩余下来又成为了新的杂质，这时应该如何处理呢？请同学们先交流讨论一下，再来设计方案。并把讨论的方案写在学案上的表格中。探究一[制定方案]学生进行方案的讨论与设计。按以下模式：实验步骤有关的化学方程式本步骤的目的教师参与学生的讨论，并给予指导。[交流方案]学生上台在实物投影仪上展示自己小组设计的实验方案。大致方案如下：方案1实验步骤有关的化学方程式本步骤的目的(1)加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;(2)取上述步骤得到的滤液,加入过量的稀盐酸,(3)将上述溶液蒸发结晶。2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓NaOH＋HCl＝＝NaCl+H2O完全除去杂质中的MgCl2溶液除去余下的NaOH溶液除去稀盐酸，得到NaCl固体。[教师评价]略[学生演示]向NaCl与MgCl2的混合溶液中加NaOH溶液。[教师提问]你加的NaOH溶液过量了吗？怎么验证？。[学生回答]取上层清液再滴NaOH溶液看是否产生沉淀、取样，滴加石蕊或酚酞，若石蕊变蓝或酚酞变红，说明氢氧化钠过量、可以取滤液，测pH值，若pH>7，说明NaOH有剩余。[教师评价、学生小结]学生来小结一下：在实验操作过程中，判断你所加入的试剂是否过量的方法有哪些？[学生小结]借助于指示剂、用pH试纸测pH值、取滤液或上层清液继续滴加你加入的试剂，看是否有明显的现象。[教师验证、评价]略[教师过渡]有一化学兴趣小组与我们一样，也对粗盐进行探究，让我们一起来参与他们的探究吧！探究二1、这包粗盐中还有什么杂质?有一化学兴趣小组，取来一包经过初步提纯的粗盐，估计该粗盐可能还含有的少量的杂质是CaCl2和MgCl2。小明设计如下的实验验证以上推测：⑴取样溶于水配成溶液；⑵向溶液中滴入数滴NaOH溶液；⑶另取溶液向其中滴入数滴Na2CO3溶液。问：步骤⑵的目的是___________；如果有MgCl2，会有什么现象？为什么？步骤⑶的目的是___________；如果有CaCl2，会有什么现象？为什么？在实验中，小明发现：步骤⑵中无明显现象，步骤⑶中产生白色沉淀。实验证明：这包粗盐含有的杂质是____________。2、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?请同学们和小明一起完成这个探究,并把探究的结论写在学案上。小明在计算该粗盐的纯度时，先按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的粗盐样品60g；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂A溶液为60g，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净