熵变计算方法总结.ppt

体系熵变计算①.恒容过程解：题中所谓的到平衡是指氢气的终态温度为300K，恒压过程有：判断：过程为自发过程例题：1mol理想气体在298K时恒温可逆膨胀体积为原来的10倍，求熵变。若在上述始末态间进行的是自由膨胀过程，求熵变。并判断过程进行的方向。自由膨胀：④.理想气体恒温混合过程对隔离体系：例题：1mol，300K的氢气，与2mol，350K的氢气在101.325kPa下绝热混合，求氢气的熵变，并判断过程进行的方向。。此为自发过程？？？3.相变过程解：对于一些较复杂的过程可用一些示意图简示：例题：今有两个容器接触，外面用绝热外套围着，均处于压力101.325kPa下，一个容器中有0.5mol的液态苯与0.5mol的固态苯成平衡。在另一个容器中有0.8mol的冰与0.2mol的水成平衡。求两容器互相接触达到平衡后的熵变。已知常压下苯的熔点为5℃，冰的熔点为0℃。固态苯的热容为122.59J/mol，苯的熔化热为9916J/mol，冰的熔化热为6004J/mol。解：分析：冰要熔化成水且水升温，苯要凝固且固态苯降温，热平衡为：例题：100℃,101325Pa下1molH2O(l)气化为101325Pa的水蒸气，已知此时H2O(l)的蒸发热为40.66kJmol-1，试计算熵变和热温商，并判断过程可逆性。(1)p外=101325Pa，(2)p外=0。不可逆程度：不可逆程度：例题：①1Kg，273K的水与373K的恒温热源接触，当水温升至373K时，求水，热源熵变及总熵变。②若水是先与323K的恒温源接触，达到平衡后再与373K的恒温源接触，并升温至373K，同样求水，热源熵变及总熵变。说明用何种方式升温既可使水升温至373K，又可使总熵变为零？。参考答案