教案-全国-2009_九年级化学第七章 广泛应用的酸、碱、盐之氢氧化钠沪教版.rar

用心爱心专心广泛应用的酸、碱、盐之氢氧化钠【教学思想】：以学生为主体，教师指导学生相互学习【教学背景】：在实施新课程的过程中，很多教师谈到“复习课”的教学，感到无处下手，仍然是在传统的“习题—讲述”模式中不断地演绎，进行题海战术，违背了新课程的理念和目标。本节课围绕新课程的改革思想和中考试卷中的“专题化”题型，以氢氧化钠的性质为知识点，采用让学生归纳、让学生出题、再让学生解答的三步复习法来实施新课程的复习教学，取得了良好的学习效果。【教学过程】：教学过程设计意图〔情境实验〕现有一个鸡蛋和一只瓶口口径与鸡蛋较圆的一头的直径相等、且恰好能让鸡蛋通过的瓶颈的烧瓶。向装有某纯净气体A的上述干燥烧瓶中倒入一定量的NaOH溶液后，立即把鸡蛋按如下图①的实验装置放置，会出现图②的实验现象。①②教师问：同学们！谁能解释这种现象的产生原因？生甲答：A气体为二氧化碳气体，当把NaOH溶液倒入烧瓶中后，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内气压降低，这样在外界大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶中。生乙答：A气体也可能是二氧化硫气体。教师讲：NaOH除了能够与二氧化碳、二氧化硫等酸性气体发生反应外，它还具有哪些性质呢？这就是本节课的主要复习的内容。〔投影展示〕复习NaOH的性质教师问：同学们现在已经知道了NaOH具有哪些性质？生甲答：NaOH能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。同时它也能与酸发生中和反应。生乙答：NaOH能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，能与硫酸铁溶液反应生成红褐色沉淀。生丙答：NaOH能与二氧化碳、二氧化硫等酸性气体或酸性氧化物发生反应，生成盐和水。生丁答：NaOH能与铵盐反应，生成碱性气体——氨气。生戊答：NaOH固体是一种白色块状固体，敞口放置在空气中，易潮解和变质。而且NaOH固体溶于水会放热，形成的NaOH溶液具有一定的腐蚀性，能溶解油脂和蛋白质。（学生边回答，教师边把答案输入计算机，让其显示在多媒体屏幕上）〔投影展示〕整理学生的答案后，NaOH的性质总共归纳为四条：教师讲：全班分四组，第一组以氢氧化钠的性质1为知识点出试题，第二组以氢氧化钠的性质2为知识点出试题，依次类推。在每组中每4人为一小组，出一道试题，并把题目写在白纸上。试题类型不限。〔学生讨论〕学生根据自己相对应的知识点，积极与其他同学交流讨论。（要保证给学生充裕的讨论时间。在讨论过程中，教师可以在学生之间巡回，回答学生可能遇到的问题）〔讨论答辩〕各组学生选派代表，在多媒体投影仪的帮助下，展现自己小组的讨论结果。然后，其他同学对其结果进行答辩。小组题1：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，溶液颜色会发生什么变化？生甲答：由于二氧化碳气体与氢氧化钠反应，使氢氧化钠逐渐消失，这样溶液会由红色变成无色。生乙答：不对，溶液颜色应该不会变化，仍然呈红色。因为二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成的碳酸钠也是碱性的。教师补充：该题出的很好，因为它是以同学们易忽略的知识点——“Na2CO3也是碱性”为出发点。小组题2：向即将沸腾的水中加入氢氧化钠固体，能否使水沸腾？生甲答：能，因为氢氧化钠固体溶于水能放出一部分热量，使温度达到100℃以上。生乙答：不能确定。尽管氢氧化钠固体溶于水能放出一部分热量，使温度达到100℃以上，但这时的液体是氢氧化钠溶液，在第六章学过，固体物质溶于水，能使水的沸点升高。这时的氢氧化钠溶液要沸腾，温度一定大于100℃。所以不一定能使水沸腾。教师补充：第二位同学的思维很活跃，这个题目确实没有正确答案。小组题3：实验室有一包氢氧化钠固体，为了检验其是否变质，有何方法？生甲答：取少量固体，滴加盐酸，看是否有气体生成。生乙答：取少量固体溶于水，然后滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成。生丙答：取少量固体溶于水，然后滴加Ba（OH）2溶液，看是否有白色沉淀生成。教师补充：“取少量固体溶于水，然后滴加CaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成。”这种方法能否检验其是否变质？〔学生交流〕不能，因为CaCl2溶液也能与NaOH反应生成微溶性的Ca（OH）2沉淀。……….〔总结〕本节课同学们表现都很好，能够积极地思考问题，创造问题，解决问题，把所学的知识上升到了一个高度。希望大家今后继续发扬。下面请同学们谈谈你们的课后感。生甲答：以前上复习课总想睡觉，但今天的课方式很新颖。前后都由我们学生自主进行学习，我觉得这样很好。生乙答：课堂气氛很轻松，但又很紧张。同学之间存在竞争，总希望自己出的题目别人不会解答，这样就有一种成就感。生丙答：这节课很巧妙地把我们所学的知识复习了一遍，打破了那种让学生死归纳知识的枯燥和无味。〔结束〕宣布下课。通过设置情境，