教案-全国-2007_沪教版九年级化学金属与金属矿物.rar

用心爱心专心金属与金属矿物教学目的：1、探究金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。2、探究金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应。3、知道常见矿石的主要化学成分。4、氢气的实验室制法，了解置换反应的概念，会判断置换反应。5、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。教学重点：金属的物理性质和化学性质。教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教具准备：Na、Fe、Cu、Mg、Au、Al、Zn等，各种矿石教学过程：引入新课：生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本P113，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。老师补充讲解一些常见金属和课本P114的联想与启示得出金属的某些物理性质。学生阅读：课课练P77知道金属与人体健康的关系铁制品：用于建筑材料，工业机床，锅、铲、瓢离不开铁做原料，然而铁的用途并不仅仅是这些，更重要的是铁元素是人体键康必不可少的元素，血红蛋白把氧带到全身的每一个细胞，无铁，血液变白，皮肤苍白，血红蛋白与氧结合鲜红，食物：鸡、鸭、猪、牛、羊肉及肝脏、心脏、猪肚。植物：蛋黄、海带、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、萝卜、番茄。人体吸收铁一般是无机盐比有机铁容易，亚铁离子是三价铁离子的三倍。无机铁与VC等酸性物质同时服用，推广使用铁锅，铁铲烹调食物，通过锅与铲而获得大量的铁在胃酸中成离子态被人体吸收，以补充人体的铁。老师讲解：金属在自然界的存在游离态：以单质形式存在于自然界的（Ag、Pt、Au）化合态：以化合物形式存在于自然界的铁矿：赤铁矿、黄铁矿、褐铁矿、磁铁矿。学生观察，说其主要成分，颜色等。铜矿：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石、赤铜矿。铝矿：水铝石、铝土矿、明矾矿。铅矿：方铅矿。第二课时探究常见金属Fe、Cu、Al的物理性质导电导热性（等粗等长的三者简单电路，比较灯泡亮度CuAlFe）密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7）熔点：Fe（1535）Cu（1083）Al（660）颜色：Cu（红色）Fe、Al（银白）比较Fe、Cu、Al的化学性质1．与氧气反应在干燥空气中：Fe、Cu很难与氧气反应，Al与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜学生看书P128页：铝的自我保护（无门无窗，氧气不能进出）铝能与水反应产生氢气，（问学生有何凝问）在潮湿的空气中：Fe、Cu易生锈，Al不易生锈在氧气中：学生实验①分别在氧气中点燃铁、铝②分别在空气中加热铝、铜现象：铝红热，产物为银白色，铜：产物为黑色学生活动：写出它们与氧气反应的化学方程式，根据反应条件猜想它们的活动性顺序。2．与酸反应演示：Zn、Fe、Al、Cu分别与盐酸（1：1）反应现象：有气泡产生速度由慢→快→慢，Al用砂纸打磨过的与没有打磨过的分别与盐酸反应并作速度对照，让学生进一步掌握Al表面存在氧化膜，并最终发现它们的活动性顺序铁与盐酸反应：有气泡产生速度由慢→快→慢，溶液的颜色由无色变成浅绿色。备注：每一天提前做好铁丝与盐酸（1：1）反应可得到浅绿色溶液。学生活动：写出反应方程式，并说明反应类型。思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与真黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（Cu、Zn合金），假昌黄金进行诈骗活动，现请设计实验证明某金属是黄金而不是黄铜。课堂总结：通过这堂课，你知道了这些金属的哪些化学性质，能比较它们的活动性吗？第3课时复习引入：问题你能否用两种不同的方法证明铁的活动性比铜强，说出操作、现象和结论。今天我们研究铁的另一条化学性质：演示：铁与氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液、以及蓝矾晶体间的反应，分别给各组同学观察，问分别看到什么现象？说明什么问题？铁与铜盐溶液能反应置换出铜而与铜盐固体却不能反应，用此法炼铜称为湿法冶金术，我国在西汉时期发现到宋朝应用于生产，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”，曾青指铜的化合物。板书：1、反应方程式2、现象：①银白色的铁丝表面覆盖红色金属铜②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色3、质量变化：出示：制好的经过烘干的铜盖铁①固体增加②溶液减轻补充计算题：根据方程式计算14克铁，完全反应会生成多少克铜？将30克铁丝插入硫酸铜溶液中，片刻后取出，质量变为32克，问反应生成铜的质量为多少克？思考：除杂题：如何除去铜粉中的铁粉，启发学生思考：老师配图形讲解，并让学生从达到除杂效果的角度评价方