教案-江苏-2012_江苏省盱眙县管镇中学九年级化学《金属与金属矿物》教学设计 沪教版.rar

3用心爱心专心第一节金属与金属矿物（第2课时）《常见金属的化学性质》一、教学目标：知识与技能1、了解常见金属的化学性质。2、知道常见金属可以与氧气和酸反应。3、认识常见的金属矿物。4、初步认识置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。过程和方法1．通过实验让学生获取知识，并培养学生的观察能力和分析能力。2．通过学生的自主探究，了解铁、铝、铜的化学性质。情感态度与价值观1、关注与化学有关的社会问题，并树立合理使用化学物质的观念。2、结合我国古代湿法冶金的历史，对学生进行爱国主义教育。二、教学重点：了解常见金属的化学性质难点：常见金属化学性质的比较三、教学方法与教学手段：实验探究、合作学习四、教学过程：【复习引入】同学们，你们还能记得铁丝在氧气中燃烧的现象？现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。方程式：3Fe+2O2Fe3O4“火星四射，剧烈燃烧”（复习旧知识为学习新知识打下基础。）那么，我想同学们也想知道常见的其他金属与氧气反应的现象又是什么？【阅读】带着以上问题来阅读本节课的内容要得出现象，我们必须通过具体的实验来得出，下面我们来进行分组实验。【实验探究】分组实验，根据已学过的铁与氧气反应，推断铜.铝与氧气反应的产物，并归纳得出结论:金属与氧气反应,生成金属氧化物,写出反应方程式学生分别把铁片、铝片和铜片的表面用砂纸擦亮，然后按课本所列的项目进行实验，记录观察到的现象，概括实验结论。把有关的现象、结论填到课本上。类别实验现象化学方程式铁丝在氧气中点燃火星四射，放出大量热，生成不同于铁的黑色固体3Fe+2O2===Fe3O4铜在空气中加热光亮的红色逐渐变成黑色2Cu+O2===2CuO铝在空气中加热铝丝的表面逐渐变成灰暗色4Al+3O2===2Al2O3【活动与探究】铁.铝.铜这三种金属与水反应吗？由学生进行实验探究【小结】金属与冷水一般不反应【问题引导】那么，铁.铝.铜与稀硫酸是否反应,产生气泡速度是否一样?根据实验现象你认为哪种金属最活泼?【分组实验】记录实验现象：金属现象反应方程式铜没有明显变化无铁产生气泡，形成浅绿色的溶液Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铝产生较多的气泡，形成无色的溶液2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑【学生小结】铝的反应现象最活泼，所以金属铝的性质活泼【实验小结】铝>铁>铜【小组探究】这两个反应都产生气体，这种气体是我们曾认识的氢气.氧气和二氧化碳之一,你认为可能是哪种气体?为什么?如何验证?【回忆】氢气的检验方法,氧气的检验方法,二氧化碳的检验方法.这两个反应除生成氢气外,还各产生一种化合物,请推测另一产物的化学式。观察反应物和生成物的化学式，得出置换反应的定义。单质+化合物新单质+新化合物【指导实验】（1）请你推测：若将铁丝浸入硫酸铜溶液中，将会产生什么现象？答:铁的表面覆盖了一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。（2）在一支试管中加入少量硫酸铜溶液，把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。你观察的现象与你推测的现象一致吗？答:一致的（3）铁与硫酸铜溶液的反应是置换反应。写出反应的化学方程式。答:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【总结】今天你学到了：金属的化学性质：大多数金属能与氧气反应大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应部分金属能与金属化合物的溶液反应置换反应：单质+化合物新单质+新化合物【课内练习】1．铁在氧气中燃烧的产物是()A．Fe203B．Fe304C．FeOD．FeO和Fe02．赤铁矿石的主要成分是()A.Fe0B.Fe0C.FeCOD.FeO3．为何不能用铝盆盛放醋拌凉菜？4．经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是___________________________。如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，原因_______________________________________。【课外作业】1、练习写出Fe.Cu.Al与氧气的化学反应方程式。2、练习写出Fe.Mg.Al.Zn与酸反应的化学反应方程式。五、附：板书设计一．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2．金属与水发生反应3．金属与酸发生反应4．金属与某些盐溶液发生反应二.置换反应六、教学设计说明学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察三种金属（铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应