学案-广东-2017_广东省河源市江东新区中考化学专题复习《有关溶液的计算》导学案（无答案）.doc

1课题:有关溶液的计算模块一：自主学习（独立进行）学习目标与要求：1、能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。学习内容一、有关溶液的计算：1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量2、溶液中溶质的质量分数与溶质质量、溶液质量的相互转化；3、溶液的稀释或浓缩（1）计算依据：稀释或浓缩前后溶质质量不变。（2）公式：4、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的转化二、配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制（步骤、所需要的仪器）2、用浓溶液稀释（步骤、所需要的仪器）模块二：交流研讨学习目标与要求：溶质的质量分数的运用研讨内容各小组交流研讨完成【合作探究】【合作探究一】在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？【合作探究二】以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例，总结归纳配制一定溶质质量分数的溶液的方法。【练习与应用】某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2g。（2）产生氢气的化学方程式为：；铝片中铝单质的质量为g。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）学习目标与要求：训练内容求反应后所得溶液中溶液的质量的常用方法根据溶液的组成。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物中，一定是可以溶解的。其中溶剂水的质量在计算中应注意：若反应不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和；若反应生成水时，则还需要加上生成水的质量。根据质量守恒定律。溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量。