学案-江苏-2014_江苏省南京市高淳县外国语学校中考化学 溶液复习学案（无答案）.rar

1溶液班级:姓名:[自主梳理]:有关水的复习1.水的常见化学性质:(反应物中有水的化学反应)教材中出现的2.生成物中有水的化学反应：教材中出现的3.水的净化方法：4.硬水与软水的区分方法：5.硬水转化成软水的方法：6.与水混合会使水的温度升高的物质有：有关溶液的复习一、溶液的形成：1.概念：溶液是分散到里，形成的、的物。2.溶质与溶剂的关系：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力同，如碘溶于水，溶于汽油；不同溶质在同一溶剂中溶解能力同，如碘溶于水，高锰酸钾溶于水。溶质可以是体、体或体。3.溶解时的吸热或放热现象：放出热量，则溶液温度，如；吸收热量，则溶液温度，如；既不吸收热量又不放出热量，则溶液温度，如。饱和溶液与不饱和溶液：概念：在下，在里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫饱和溶液。能继续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液。在某温度下的饱和氯化钠溶液中，加入少量氯化钠晶体，（填“能”或“不能”）继续溶解；若加入少量硝酸钾晶体，继续溶解。、、、饱和溶液不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：三、溶解度：1．定义：固体的溶解度，是指在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。2．溶解度的表示方法：列表法温度/℃01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169根据上表回答下列问题:温度升高,NaCl的溶解度逐渐，变化趋势；KNO3的溶解度逐渐，变化趋势。②10℃时，的溶解度较大；70℃时，的溶解度较大；某温度时两者的溶解度相等，该温度所处的范围为。③将相同质量的80℃时的饱和NaCl溶液和饱和KNO3溶液降温至20℃，析出晶体较多的是。④20℃时，分别将40gNaCl和KNO3加入100g水中，所得的NaCl溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，KNO3溶液为溶液。⑤20℃时，饱和NaCl溶液和饱和KNO3溶液的质量分数分别为、。2)溶解度曲线：物质的溶解度随变化的曲线①特点：直观形象、可获得多种信息。②溶解度的变化规律：大多数固体的溶解度随温度升高而，如硝酸钾；少数固体的溶解度随温度升高,如氯化钠；极少数固体的溶解度随温度升高而，如熟石灰。气体的溶解度随温度升高而。四、溶质的质量分数：定义：溶质的质量分数是指中的质量与的质量之比。溶液稀释和配制的有关计算加水稀释前后或加热蒸发水浓缩前后，溶液中所含的质量不变。问题一：溶液的组成请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：溶液溶质（粒子在溶液中存在形式）溶剂（粒子在溶液中存在形式）NaCl溶液NaOH溶液NH4NO3溶液CuSO4溶液酒精溶液碘酒问题二：定量表示溶液的组成在20℃下，氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g）序号溶质的质量／g溶剂的质量／g溶质的质量分数119922080336100440100问题三：溶解度的表示方法及意义[思考1]下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6（1）上表空格处所缺的数据可能是（）A．10.2Ｂ．31.5Ｃ．41.4Ｄ．52.8（2）20℃时，100g水加入50gNH4Cl，（填“饱和”或“不饱和”）溶液，[练习]右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．60℃时将120gKNO3放入100g水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%链接2014年中考1．生活中的以下物质属于溶液的是（）A．蒸馏水B．食盐水C．牛奶D．石灰乳2．铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）A.只有硫酸亚铁B.只有铁C.只有硫酸铁D.有硫酸亚铁和硫酸3.现有①硝酸铵，②氢氧化钠，③氯化钠，④生石灰，⑴应在试管中加入才会使右图中X、Y的液面保持水平；⑵若Y处液面上升，X处的液面下降，则向试管中所加物质可能是或；⑶若Y处液面下降，X处的液面上升，则向试管中加入的物质应该是；4.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请用你学过的知识说明其中的道理。5.养鱼专业户