学案-全国-2011_中考化学复习专题二 认识酸、碱、盐教学案（无答案）.rar

8用心爱心专心二、认识酸、碱、盐【知识归纳】考点1常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易，工业品浓盐酸因含而呈显色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出大量的热。纯净的浓硝酸是色，有气味的液体，浓硝酸易。用途制取氯化物及医药等，金属除锈。用于生产化肥、农药、火药和染料，用于冶炼金属，精炼石油，除锈等。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、稀盐酸、稀硫酸化学性质及酸的通性由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液，使蓝色石蕊试纸。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼金属反应生成盐和Zn+H2SO4＝，Fe+HCl＝。说明：活泼金属一般指，硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气而生成水。（3）与某些金属氧化物反应，生成盐和Fe2O3+HCl＝，现象：。CuO+H2SO4＝，现象：。说明：酸必须是可溶性（4）跟碱反应生成盐和水（中和反应）NaOH+HCl＝，NaOH+H2SO4＝。点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+AgNO3＝，现象：（此反应可检验盐酸的存在）H2SO4+BaCl2＝，现象：（此反应可检验硫酸的存在）说明：反应物中酸必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硫酸具有脱水性，能使纸张、蔗糖等物质发生碳化。（4）浓硫酸溶于水能够放出大量的热量，所以在稀释浓硫酸时，一定要将沿着烧杯的内壁慢慢地注入到中，并不断用搅拌。千万不能，以免发生危险。考点2常见的碱1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，暴露在空气中易。色状固体，溶于水，其水溶液称，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途用于炼油、纺织、造纸、橡胶工业；肥皂、洗涤剂；制人造丝；干燥剂。建筑业；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的通性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸。说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu(OH)2等。（2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水NaOH+CO2＝，NaOH+SO2＝，Ca(OH)2+CO2＝，现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）。说明：碱必须是可溶或微溶。（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）Ca(OH)2+HCl＝，Fe(OH)3+H2SO4＝。（4）与某些盐反应生成和NaOH+CuSO4＝，现象：NaOH+FeCl3＝，现象：Ca(OH)2+Na2CO3＝，现象：（利用此反应可工业上制取氢氧化钠）要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱【如Fe(OH)3、Cu(OH)2】的特性不能使指示剂变色△△不与非金属氧化物或盐溶液反应③受热易分解例：Cu(OH)2===CuO+H2OFe(OH)3===4、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。化学反应方程式为。考点3中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：。2、现象：都放热3、微观特征：H++OH-H2O4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药5、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨考点4常见的盐1、几种常见的盐（1）氯化钠（NaCl），俗称，色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，粗盐中因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用方法从海水中得到粗盐，然后将粗盐经______、________、___________得到食盐。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯气等，食盐还