学案-江苏-2014_江苏省南京市高淳县外国语学校中考化学 酸碱盐复习学案（无答案）.rar

1酸碱盐班级：姓名：课前梳理：要点1：几种常见酸、碱、盐1．在盐酸、硫酸这两种酸中：（1）具有挥发性的是。（2）具有吸水性和脱水性的是。（3）可作为气体干燥剂的是。（4）人体胃液中含有。（5）溶于水放出大量热的是。（6）用于实验室反应制取氢气的是。注意：浓硫酸溶解于水时会大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断______。2．在氢氧化钠、氢氧化钙这两种碱中：（1）易吸水潮解的是，因此可作为气体干燥剂，但不能干燥一些气体，如。（2）常用于检验二氧化碳的是溶液。（3）常用于吸收二氧化碳的是溶液。（4）可用于改良酸性土壤的是。（5）俗名为苛性钠、火碱或烧碱的是。（6）俗名为熟石灰的是，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：，该反应放出大量的热。例题1：将下列物质放入水中，不能放出大量热的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．生石灰D．熟石灰例题2：物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④要点2：酸、碱和盐的概念1．在水溶液中解离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸；在水溶液中解离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱；由和构成的的化合物称为盐。2．酸、碱、盐的溶液可以导电的原因是：。例题1：下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列正确的是（）A．HNO3、Na2CO3、BaSO4B．Na2SO4、KOH、NaClC．H3PO4、Ba(OH)2、NaHCO3D．H2CO3、Ca(OH)2、MgO要点3：酸、碱和盐的化学性质1．酸的5个通性：（以稀盐酸或稀硫酸为例，各举例写出一个化学方程式）⑴与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊试液变色；无色酚酞溶液色⑵金属+酸→盐+氢气；⑶；⑷；⑸。酸具有通性的原因是。写出下列各步转化的化学方程式，要求各反应中物质的类别不同。2．碱的4个通性：（以氢氧化钠或氢氧化钙为例，各举例写出一个化学方程式）⑴与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊试液变色；遇酚酞试液变色；（2）碱+非金属氧化物→盐+水；⑶；⑷。碱具有通性的原因是。写出下列各步转化的化学方程式，要求各反应中物质的类别不同。3．盐的化学反应规律：⑴盐+金属→，举例。发生条件：。⑵盐+酸→，举例。发生条件：。⑶盐+碱→，举例。发生条件：。⑷盐+盐→，举例。发生条件：。完成下列反应的化学方程式。K2CO3+HClNa2CO3+Ca(OH)2Ca(OH)2+HCl4．叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：。5．复分解反应的实质：溶液中的离子相互反应生成气体、沉淀或水。能相互反应生成水的离子有：。能相互反应生成气体的离子有：。能相互反应生成沉淀的离子有：。要点4：离子共存问题离子间不能共存：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵2H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。2、OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓；⑶Al3++3OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+不能大量共存。其反应如下：Ag++Cl-→AgCl↓4、CO32-与Ca2+、Ba2+不能大量共存。其反应如下：Ca2++CO32-→CaCO3↓；Ba2++CO32-→BaCO3↓；5、SO42-与Ba2+不能大量共存。其反应如下：Ba2++SO42-→BaSO4↓附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。例题1：下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1-、OH-B．H+、SO42-、HCO3-；C．Ba2+、H+、SO42-D．Cu2+、Cl-、N03-例题2：下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（）A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－例题3：下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A