学案-全国-2010_九年级化学中考复习学案 物质的化学变化：金属活动性顺序.rar

-1-金属活动性顺序及应用金属活动性顺序判断置换反应的进行情况我们学了什么1.常见金属活动性顺序(金属在水溶液中失去电子变为离子的顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）、在金属活动性顺序里，金属越靠前，它的活动性越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，它们在盐酸、稀硫酸中也不能溶解。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后边的金属从其盐溶液里置换出来。二、中考怎么考金属活动性顺序的应用，根据实验结论判断金属活动性顺序或设计、评证金属活动性顺序的实验方案或通过实验探究酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反应规律。三、这些容易错例1、（2004山西）往ＡｇＮＯ３和Ｃｕ（ＮＯ３）３的混合物中加入一定量铁粉充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀硫酸有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是A、Ag和FeB、Cu和FeC、Ag和CuDAg、Cu和Fe分析：此题考察金属与酸和盐的反应。AgNO3。Cu（NO3）2中。AgCu的活泼性都比Fe的活泼性差；因此Fe可从与AgNO3和Cu（NO3）2反应得到金属CuAg，由于FeCuAg中只有Fe位于金属活动性顺序表中H的前面，可以与稀盐酸反应而产生氢气，因此说明Fe有剩余。[答案]DA、B、C三种金属，根据下列反应式的关系A+B（NO3）2—A（NO3）2+BC+B（NO3）2—C（NO3）2+BA+H2SO4—ASO4+H2↑C+H2SO4—不反应试判断三种金属的活动性顺序AA﹥B﹥CBA﹥C﹥BCB﹥C﹥ADC﹥A﹥B[分析]金属活动性是根据不同金属在溶液中得失电子的难易而判断在水溶液里越容易失电子，金属活动性越强，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，反之金属位置越靠后。分析上述反应发现A、C都可以从B（NO3）2溶液反应而置换出单质B，说明A、C的金属活动性都大于B，其中A能与酸反应生成H2，而C不能与酸反应。因此，C的金属活动性小于A的金属活动性，所以ABC三种金属的活动性顺序为A>C>B。答案：B例3（2003茂名市）某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a、Ti金属活动性比Mg强；b、Mg金属活动性比Cu强。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中，观察现象。请回答：三种金属加入盐酸中前都先用砂布将表面檫光亮，其目的是：A除去氧化膜，利于直接反应B使表面不平整，易反应C使表面光亮，易观察现象D使反应金属温度相同，易反应填写下表中的有关现象和结论TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡的速度缓慢放出气泡的速度快结论原假设中不正确（填a、b或ab），理由；三种金属的金属活动性顺序为>>。[解析]本题是一道探究性学习题，体现了新大纲、新教材的特点。本题设计新颖，构思巧妙，考查的知识虽然是初中的基本知识，涉及到探究性学习各个步骤，较好考查了学生科学探究的能力。本题主要根据金属与酸反应的基本规律，金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，放出的气泡越多来判断。[答案]（1）A；（2）没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti快；Mg﹥Ti﹥Cu。[变式总结]关键是理解金属与酸反应的基本规律，弄清了金属活动顺序，能根据金属与酸反应越剧烈，放出气泡越多的事实得出金属越活泼的结论四.练动动手、动动脑1、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为：（）DA.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X2、（2004烟台）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到的Y（NO3）2溶液质量比X（NO3）2增加；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。下列判断错误的是（）A、B相对原子质量可能是：Z>Y>XX、Y、Z可能依次是汞、锌、铜金属活动性顺序：Y>X>ZX、Y、Z可能依次是铜、锌、汞3、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案使用试剂如下，其中你认为不可行的是（）AA.Cu、Ag、FeSO4溶液B.Fe、Ag、CuSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液4、向AgNO3