学案-江苏-2011_江苏省高邮市车逻初级中学九年级化学第五章《金属与矿物》复习学案（无答案）.rar

2用心爱心专心第5章金属与矿物（复习课）【学习目标】1.整理归纳金属的性质并了解常见金属的用途2.灵活运用石灰石、生石灰、熟石灰之间的关系，掌握CO32-的检验3.关注知识与化学的联系，能解决一些生活中常见的问题4.初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对知识进行小结5.培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。【学习重点】金属与石灰石在生产、生活中的应用【学习难点】金属与石灰石在生产、生活中的应用【学习过程】一、知识准备（一）常见金属的物理性质及其应用1．金属的物理性质：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈色，而少量金属呈现特殊的颜色等。2．金属的化学性质：①．常见的金属与氧气反应铁与氧气的反应镁与氧气的反应铝与氧气的反应铜与氧气的反应②．常见的金属与酸反应铁与盐酸的反应铁与硫酸的反应锌与盐酸的反应锌与硫酸的反应③．常见的金属与盐反应曾青得铁则化为铜：3．常见金属的应用探究1：从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。操作步骤目的(1)将废水过滤（1）（2）向滤液中加入过量铁粉（2）（3）（3）将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离（4）在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸（4）（5）将反应后的混合物过滤（5）（6）（6）得到硫酸亚铁晶体（二）金属锈蚀与金属冶炼1．金属锈蚀①铁与和发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈的主要成分为：②防止金属锈蚀的简单方法：，，。2．金属冶炼①铁的冶炼原料：；设备：原理：（用化学方程式表示）②钢的冶炼原料：；原理：（用化学方程式表示）（三）常见金属及其合金1．金属材料通常包括和。2．合金是一种金属跟熔合形成的具有特性的物质。3．常见的合金与主要成分:是人类历史上使用最早的合金；是人类利用最广泛的合金。4．合金的特性（1）一般来说，合金的硬度比组成它的金属；（2）大多数合金的熔点比组成金属的熔点。探究2：日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软。不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）。①强度更低②硬度更高③熔点更高④熔点更高⑤抗腐蚀性能更好（四）常见金属（铁、钙等）矿物及石灰石的利用（写其主要成分的化学式）1．铁矿石：赤铁矿：，磁铁矿：，菱铁矿：，黄铁矿：；大理石、石灰石：，生石灰：，熟石灰：。2.写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3①___________________②____________________③________________________④________________________________⑤_________________________探究3：某地大兴建设，空气中充满粉尘，粉尘主要来源于旧墙拆迁的墙灰等物质。学校兴趣小组对墙灰的成分产生的兴趣，他们取了一些样品带回实验室进行研究：猜想：墙灰中一定含有，可能含有。探究的步骤可能观察到的现象结论及化学反应方程式取墙灰滴加足量盐酸。结论：取墙灰加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。①结论：②结论：二、总结与反思小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号样品量筒起始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／min1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70（1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是％(保留3位有效数字)。(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一