学案-全国-2013_初中化学 5.rar

1第五单元常见的酸和碱第三节酸和碱的性质（第2课时）【学习目标】知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。【学习过程】前置测评1、下列物质中属于碱的是酸的是①氯化钠②氢氧化钾③硝酸④氢氧化钙⑤氢氧化钠2、紫色的石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变色。3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。检验二氧化碳气体的方法？（用化学方程式表示）。二、自主学习：学习任务一：知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙学习活动1：观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合P132活动天地，完成下表。1、实验探究：活动天地中的“5”，观察羊绒的变化。结论：说明了。2、氢氧化钙的制取。学习任务二：实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。学习活动2：结合P133实验探究观察现象，总结归纳碱的化学性质，并能正确书写有关的化学方程式。生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液相应化学方程式：。结论：。反思1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？补充实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。（1）为什么气球会逐渐涨大？。（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。反思2：结合酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？。反思3：对比归纳总结碱的通性？指示剂非氧酸盐氢氧化钠氢氧化钙学习任务三：初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。学习活动3：分析讨论交流完成下列问题。下列反应中有什么共同特点：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑共同特点：表示为：AB+CD=+小结：（1）复分解反应。（2）发生条件：。三、系统总结：四、诊断评价：1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.SO26.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）______________________________________（2）__________________________________（3）______________________________________7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A.苹果汁(pH约为3)B.牛奶(pH约为6.5)C.矿泉水(pH约为7)D.肥皂水(pH约为10)10.下列物质转化不能一步实现的是()A.Ca(OH)2→NaOHB.