无机化学(大连理工)(课堂PPT).ppt

第七章氧化还原反应电化学基础§7.1氧化还原反应的基本概念7.1.1氧化值确定氧化值的规则：例：配平原则：①电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。②质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。配平步骤：①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。③分别配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。例1：配平反应方程式+例2：配平①×28+②×3得解：酸性介质：多n个O+2n个H+，另一边+n个H2O§7.2电化学电池7.2.1原电池的构造/Cu原电池符号(电池图示)：例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。*7.2.2电解池与Faraday定律例如，铜电极，z=2，析出铜的质量7.2.3原电池电动势的测定7.2.4原电池的最大功与Gibbs函数§7.3电极电势7.3.1标准氢电极和甘汞电极2.甘汞电极(SCE))7.3.2标准电极电势2.电极电势的测定①采用还原电势；m17.3.3Nernst方程=))V，0.222VV解：0.55V小结：?解：0.0265V思考：KCNL0.36V§7.4电极电势的应用7.4.1判断氧化剂、还原剂的相对强弱7.4.2判断氧化还原反应进行的方向例：判断在酸性溶液中H2O2与Fe2+混合时，能否发生氧化还原反应？若能反应，写出反应方程式。进行？V07.4.3确定氧化还原反应进行的限度试求AgCl的溶度积常数。0.5769V7.4.4元素电势图1.判断歧化反应能否发生+）z(2)判断哪些物种可以发生歧化反应?解：(1)(2)V