推荐-电解质及其电离.ppt

材料有自由移动的离子存在1、定义：电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如H2SO4、NaOH等非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等【小结】①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②对电解质来说，“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可。③电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。④电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电解质。学案【练习】1、判断正误电解质和非电解质：2、下列物质：①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦盐酸⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩CO2其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是______。二、电解质的电离1、电离定义：(1)用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：①HCl②H2SO4③HNO3(2)用电离方程式表示NaOH和Ba(OH)2的电离：①NaOH②Ba(OH)2电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物弱电解质：2、范围：（2）弱电解质:[思考并做答]2.下列叙述中正确的是()A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电解质B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水,但它们均属于强电解质C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离D.某化合物甲,在水中的溶解度不大，所以是弱电解质3、电离方程式的书写：注意事项：(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。(2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。[你来写]写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。NaCl、Ba(OH)2、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NaHCO3【总结】1.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氯化钠D.0.1mol/L的氯化镁2.下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质3、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－用1mol·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用lmol·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。4.溶液的导电性:有自由移动的离子存在