教案-全国-2009_九年级化学物质的溶解性 5沪教版.rar

用心爱心专心物质的溶解性教学目标：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。教学重点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。教学过程：创设情景：1.消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2.生理盐水的溶质质量分数是多少？3.工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多，为什么工业上只用26%的食盐水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。活动探究：P166实验1填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论：2.影响物质溶解性的因素（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。[即与溶质的种类（或性质）]有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。[即与溶剂的种类（或性质）]有关活动探究：P167实验3填表：溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度）那么，你能否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为什么不用50%的食盐水呢？交流讨论：那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究：P167小结：①大多数固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。③在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。展示：观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体的溶液。小结：二、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液。提问：那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？举例：以上述实验为例。小结：①加水②加热饱和溶液不饱和溶液①蒸发②降温③加溶质一、影响物质溶解性的因素：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关二、物质溶解性的定量表示：常用溶解度来衡量溶解度＝×100克但在解题过程中还是让学生套公式进行计算。由于初中教材对溶解度计算的要求比较简单，只要求涉及单一的溶剂量改变或温度改变的情况下溶解度的计算，其它较复杂的情况则不要求，因此，书上的习题学生根据公式表面上也会计算，但这种方法学生只是死记硬背，死套公式，没有真正理解到计算公式的原理、实质，更谈不上能力、发散思维上的培养，这样，学生到高三总复习时，遇到稍复杂的涉及到溶解度的计算时，就不知所措了。鉴于此，解度计算的教学利用学生学习化学方程式的计算时打下的基础，采用与化学方程式计算相似的方法来教学，效果很好，绝大部分学生在学习后，对溶解度计算中较复杂的习题都能解答。此法对学生发散思维、特别是迁移能力的培养很有好处，具体方法如下：一、在讲解了溶解度的定义后，复习化学方程式的计算：化学方程式计算的原理、实质就是根据化学方程式，推导出反应物、生成物各物质之间的质量关系进行的一种计算。例如，根据化学方程式：2H2＋O22H2O4：32：36得出：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，能生成36份质量的水。现只要知道H2、O2、H2O三种物质中任意一种物质的质量，就可以根据化学方程式中推导出的质量关系，求出另外两种物质的质量。2H2＋O22H2O4：32：36x：y：z即：4∶32＝x∶y（x已知：则可求y、z或4∶36＝x∶zy已知：则可求x、z或32∶36＝y∶zz已知：则可求x、y）据此，根据溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（一般情况下指水做溶剂）达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。因此，根据此定义，解题时利用此关系，先把溶剂设定为100克（已知数），一定温度下的溶解度即是在这100克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质，然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系就可进行求解：温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）t℃100克∶溶解度（S）克∶（100＋溶解度）克学生在解有关溶解度计算的问题时，先将上式列出，再根据题意，找出溶质、溶剂和饱和溶液间的质量比关系：