教案-全国-2006_第二章 性质活泼的氧气 教案示例 沪教版.rar

用心爱心专心121号编辑1第二章性质活泼的氧气教案示例http://www.DearEDU.com学习任务1．了解氧气和物理性质，掌握氧气的化学性质，初步了解氧化反应的概念。2．学会观察叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论。会写出有氧气参与的几个重要化学变化的文字表达式。3．知道氧气的重要用途。4．掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项，了解工业上制氧气的方法和原理。引言：人类的生命、生产、生活消耗氧气，为何空气中的氧气含量几乎不变。原来绿色植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，所以称绿色植物丰富的地区为氧吧。讲解：氧气的工业制法，数轴的运用，[信息传送]常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。[板书]一、氧气的工业制法——分离液态空气学生思考：一定大气压下，物质从液体变成气体时的温度叫什么？气体变成液体时的温度叫什么？常温下空气—78℃—183℃—186℃—196℃—200℃液空液氮液氩液氧液CO2已知下列物质在一个标准大气压下的沸点分别是：氮气：—196℃氧气：—183℃氩气：—186℃二氧化碳：—78℃试分析：把空气冷却到—200℃的过程中，空气中各种气体的状态？分离液态空气制氧气过程中是否有新物质产生？属于什么变化？二、氧气的实验室制法（之一）药品：高锰酸钾，紫黑色固体原理：给含氧元素的化合物加热制氧气，并收集学生思考：高锰酸钾是固体，而氧气是气体，给固体加热制气体选择什么形状的装置，加热前该做什么？药品如何放置？如何加热？因药品可能潮湿，加热时管口应略向下倾斜，管内的导气管能否过长？刚刚冒出的气体中含有原容器中的空气，不能收集，为保证收集到更纯净的氧气，要注意①要等气泡连续均匀放出时方可收集②集气瓶中必须装满水，不留气泡（用纯氧气换出瓶中的水——气赶水）有关操作：给固定在铁架台上的试管均匀加热：点燃酒精灯，在试管下方来回移动数次，再将外焰对准药品加热。并缓慢地向试管底方向移动。使集气瓶里充满水，而不留有空气的操作：装满水，用玻璃片磨砂的一面盖住瓶口一部分，然后平推将瓶口盖住。验满：排水法：气泡从瓶口外的水槽中冒出向上排空气法：带火星的木条放在瓶口，木条复燃则满。5．停止加热时，要先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒流而使试管炸裂。6．制氧的固体反应物，不能混入易燃的杂质，如炭粉，纸屑及其他有机物等，以免发生爆炸。7．管口附近放棉花的目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。课堂小结：回顾本次课的内容，想一想学到了什么？总结：检、装、固、加热、收、取、熄、整理板书设计：第三节氧气的制法氧气的工业制法——分离液态空气原理：利用液氮和液的氧的沸点不同，先降后升，逐个分离，属物理变化二、氧气的实验室制法（之一）1．药品：高锰酸钾，紫黑色固体2．原理：给含氧元素的化合物加热制氧气，并收集3．步骤：4．注意事项：管口方向；管内导管；棉花；收集时间；结束后的处理。5．有关操作：6．收集和验满法：①排水法：氧气不易溶于水（收集到更纯净的氧气）②向上排空气法：氧气的密度比空气大7．反应式和反应类型：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气8．分解反应第2课时：双氧水制氧气实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。二氧化锰加热氯酸钾氯化钾＋氧气(KClO3)（KCl）（O2）（注：催化剂能改变反应的速率，这里是加快反应速率）二氧化锰用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。双氧水水＋氧气（H2O2）（H2O）（O2）(注：双氧水是过氧化氢的水溶液，这里用稀溶液)讲解什么是催化剂：用对比实验，证明改变速率和化学性质不变，用定量实验，证明前后质量不变。有分液漏斗建立定量的观点，化学实验的控制观点，科学的使用药品，并不简单的是经济问题，更重要的是对环境的污染负面作用小。氯化铁也可作此反应的催化剂。补充化学研究的方法：实验观察法，定量研究法，对比研究法、条件控制法、微观研究法。第3课时氧气的性质氧气的性质：物理性质：通常状况下：O2是无色无味的气体、密度比空气大，不易溶于水（常温下1体积水能溶0.03体积O2）。在一个标准大气压，—183℃时，变为淡蓝色液体。在—218℃时变成雪