教案-全国-2007_沪教版九年级化学常见的酸和碱.rar

用心爱心专心常见的酸和碱【学习目标】1.知识与技能：（1）知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。（2）掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。（3）知道酸溶液具有某些共性的原因。（4）了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。2.过程与方法：初步学会用科学探究的方法认识常见的酸的性质。3.情感态度和价值观：初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。【复习巩固】二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，PH，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。而石灰水、氨水这些溶液显性，PH，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸（碱）溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸（碱）性溶液，而酸（碱）性溶液是酸（碱）溶液。【轻松自学】常见的酸人的胃液中含有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。通常所说的“三大强酸”是指、、（用化学式填写）。实验室制二氧化碳使用石灰石和，蓄电池中使用，它们分别由浓盐酸和浓硫酸稀释而成。【活动与探究】通过观察比较浓硫酸和浓盐酸各方面的物理性质。表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他浓硫酸的特性1.一般溶质质量分数为，密度为；2.能吸收水蒸气，有很强的，可作为使用；3.能使纸张、蔗糖炭化，有（即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧）；4.溶于水时大量的热。【活动与探究】通过实验探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。表7-4稀硫酸和稀盐酸的化学性质现象与结论实验内容稀硫酸稀盐酸与金属反应镁条锌粒铜片与铁锈（金属氧化物）反应与石灰石（盐）反应小结：1.镁、锌、铜中，能置换出酸中的氢，则不能；能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度差异为。2.在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序为。稀硫酸和稀盐酸的化学性质：1.能使紫色石蕊试液变成；2.与活泼金属（活动性排在）反应：与镁反应：、与锌反应：、与铁反应：、与铝反应：、通式：活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→+（反应类型）3.与某些金属氧化物反应：与氧化铁反应：、*与氧化铜反应：、*通式：金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→+4.与某些盐反应：与碳酸钙反应：、*与碳酸钠反应：、*通式：碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→新盐+水+二氧化碳酸溶液具有许多共性，是因为酸在水溶液中都能。*检验某酸为盐酸:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3检验某酸为硫酸:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（AgCl、BaSO4都是不溶于酸的白色沉淀，所以通常会再滴加稀硝酸进行确认）【课后提示】1.加强物质化学式和化学方程式的记忆；2.注意物质某些特性的记忆和积累（包括某些溶液的颜色）；3.成体系的记忆物质的化学性质较方便有效。4.“*”部分为补充内容。1.写出下列物质的化学式:硫酸盐酸硝酸碳酸硫酸镁氯化镁硫酸锌氯化锌硫酸亚铁氯化亚铁硫酸铝氯化铝硫酸铁氯化铁硫酸铜氯化铜碳酸钙氯化钙碳酸钠硫酸钠2.打开盛有下列试剂的试剂瓶后，在瓶口出现白雾的是[]A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸*提示:浓硝酸具有很强的挥发性。3.利用浓硫酸可以除去氢气、二氧化碳等气体中混有的水蒸气，这是由于浓硫酸有[]A.吸水性B.脱水性C.强腐蚀性D.酸性4.下列物质中不能使紫色石蕊变成红色的物质是[]A.H2SO4B.H2SO3C.H2OD.H2S5.下列各组物质中，能发生置换反应的是[]A.铜和稀硫酸混合B.氧化铁和稀盐酸C.铝和稀盐酸D.银和稀盐酸如果6.要制备CuCl2，可用下列各组物质中的[]A.铜和稀盐酸B.氧化铜和稀盐酸C.铜加稀硫酸，再加稀盐酸7.足量稀盐酸分别与锌和铁反应制取1g氢气，则各需消耗锌和铁多少克？若是等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应，则谁生成的氢气较多？【学习目标】1.知识与技能：（1）知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。（2）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；认识强碱的腐蚀性。（3）初步认识常见的复分解反应。（4）知道碱溶液具有某些共性的原因。2.过程与方法：初步学会用科学探究的方法认识常见的碱的性质。3.情感态度和价值观：初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。【复习巩固】1.在浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸三大强酸中、，属于挥发性酸的是；露置在空气中会冒出“白雾”的是；有强吸水性和脱水性的是。2.指出下列溶液的颜色：C