教案-全国-2009_九年级化学常见的酸和碱 (3)沪教版.rar

用心爱心专心常见的酸和碱第3课时教学重点：1、复习巩固常见酸的物理、部分化学性质2、认识碱，并能举例，写出碱的化学式3、学习酸与碱的反应——中和反应教学难点：中和反应热效应实验仪器药品：稀盐酸，NaOH，酚酞，滴管，烧杯（四只），氢氧化铜，氢氧化钙，氢氧化铁，硫酸，PH试纸，玻璃棒（四支），温度计（四支），铁架台，蒸发皿，酒精灯。教学过程：一、复习检测：默写金属活动性顺序表，浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中会发生哪些变化？工业上在焊接操作前，在钢铁制品表面刷稀盐酸目的是什么？写出反应方程式？你能知道由于酸溶液中具有氢离子，而使它有哪些特殊的本领吗？二、新课：[引言]：前两次课认识了酸，今天我们来认识碱，在化合物中有一类由金属离子和氢氧根离子组成的物质——碱。据此请写出一些碱的化学式，越多越好。（一位同学板演）让我们将酸与碱放在一起，看一看两者间是否发生化学反应。[演示]：氢氧化铜，氢氧化钙，氢氧化铁等+水——不溶；再加稀盐酸振荡——溶解，分别得到澄清溶液。[学生猜想]：酸与碱之间可以发生化学反应。不溶于水的碱，能溶于酸，再次说明了氢离子的威力。我们将此反应称为中和反应。是不是所有的酸和碱之间都可以反应？[再演示]：HCl+NaOH===无现象发生[提出问题]：是不是就没有反应？两种液体混合，无明显现象发生是不是代表这两种物质就不反应呢？如何证明两者间是否有反应呢？——思路：如果两者反应会导致什么改变呢？[两组学生实验]：一组多次反复测试PH的变化，另一组用酚酞（烧杯中加5ml稀NaOH表逐滴滴入稀盐酸，并将温度计放在其中，监测温度的变化）问题1：逐滴滴入——防止盐酸过量。2、酚酞的作用——监测溶液碱性的改变3、何时中和反应刚好完成——PH等于7时或酚酞刚变无色时。4、取反应后的液体蒸发，发现生成白色的氯化钠。中和反应的应用：改良土壤结构，化工生产中中和过量的酸或碱。课堂练习：1、画出酸中加碱或碱中加酸的图象板书设计：与盐酸或硫酸反应的物质现象和化学方程式H+的缘故1、酸碱指示剂2、金属单质3、金属氧化物4、碳酸盐5、碱作业：教与学附加课本习题。