教案-江苏-2017_江苏省苏州市太仓市城厢镇2017届九年级化学全册 第四章 认识化学变化 4.doc

1化学反应中的质量关系课题4-2化学反应中的质量关系地点教学目标知识目标认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。教学方法自主探索能力目标1.探究质量守恒定律的含义；2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。情感目标1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。教材分析重点质量守恒定律的探究和微观解释及应用。难点质量守恒定律的探究和微观解释及应用。教学过程教学过程一．预习导学与交流反馈1．无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律2．化学变化的过程实质上就是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学变化中，反应前后元素的种类不变、原子的种类、数目、质量不变。因此，化学反应前后质量守恒。二．问题提出与情境创设火柴燃烧只余下少许灰烬；薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大。化学变化中物质质量变化了吗？三．精讲释疑与新知建构1．探究学习：质量守恒定律[发现问题]火柴燃烧最后剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬都没有留下，生锈的铁钉质量比原先的质量增加……那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？[提出假设]化学变化前后物质的总质量不变。[收集证据]1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质质量之间的关系，得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[设计实验]实验仪器：托盘天平、胶头滴管、镊子、锥形瓶、注射器、橡皮塞实验药品：CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、石灰石实验方案方案一方案二研究对象氢氧化钠和硫酸铜的反应石灰石和稀盐酸的反应文字（符号）表达式NaOH+CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2CaCO3+HCl—CaCl2+H2O+CO2实验现象有蓝色絮状沉淀产生有大量气泡产生反应前总质量------------------------反应后总质量------------------------结论反应前后各物质的质量总和相等[形成结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。【问题讨论】方案二如在敞口的锥形瓶中进行，情况如何？答：天平不平衡，因为反应生成二氧化碳气体散逸到空气中去了【问题讨论】某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了；铁钉生锈后质量增加了。请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？答：木炭燃烧生成二氧化碳气体，散逸到空气中去了，所以木炭燃烧后质量减少了。铁钉之所以会生锈是因为铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，所以最后生成的铁锈的质量不仅包括铁的质量，还包括参加反应的氧气的质量。2．质量守恒定律的微观解释【问题讨论】为什么“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”呢？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律做出解释吗？请以电解水的反应为例，与同学们进行讨论。反应前反应后文字表达式水→氢气+氧气数字和符号2H2O2H2O2原子数氢原子数：4氧原子数：2氢原子数：4氧原子数：2相对质量2×(1×2+16)=362×1×2+16×2=36化学变化的过程实质上就是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学变化中，反应前后元素的种类不变、原子的种类、数目、质量不变。因此，化学反应前后质量守恒。四．课堂演练与拓展提升1．对质量守恒定律的理解，最确切的是（D）A．10g冰受热融化成10g水B．反应物的质量等于生成物的质量C．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2．下列说法中，正确的是（B）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律五．归纳总结1．探究学习：质量守恒定律2．质量守恒定律的微观解释六．教学反思：个人二次备课：个人二次备课：