教案-全国-2015_2015年九年级化学上册 第2章《身边的化学物质》氧气的制取教案 （新版）沪教版.rar

1《身边的化学物质》氧气的制取课标与中考考试说明的对照课标中考考试说明1.初步学习氧气的实验室制取方法。2.知道催化剂对化学反应的重要作用。1.氧气的实验室制取.（B）2.催化剂.（A）教学背景分析教学内容分析氧气的制法是中考的考点，将分为2个课时上。第1课时学习氧气的工业制法和加热高锰酸钾制取氧气，第2课时学习分解过氧化氢制取氧气和了解加热氯酸钾制取氧气。分解过氧化氢和加热氯酸钾都有用到二氧化锰作催化剂，了解催化剂和催化作用的概念。学情分析在第1章的学习中学生已知道了加热碳酸氢铵、加热“铜绿”的实验操作方法，为本节加热高门酸钾作铺垫，而在上一节的学习中，学生知道了氧气密度比空气略大（向上排空气法），氧气不易溶于水（排水法），氧气能使带火星的木条复燃（检验氧气），为氧气的收集方法和检验方法埋下了伏笔。教学目标了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。了解催化剂和催化作用的概念。培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重难点分析氧气的实验室制法。催化剂和催化作用的概念。教学策略分析启发式、实验探究教学过程与手段教师活动学生活动设计意图导入问题引入：空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？（一）氧气的工业制法：分离液态空气问题：这个变化属于什么变化？为什么？空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，可以从空气中获得氧气。工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。导学导学实验室用什么方法制取氧气？(3种)氧气的实验室制法引导学生阅读课本P36-37“方法提示”和P44“方法提示”——气体的收集方法这节课我们先来学习加热高锰酸钾制取氧气。演示实验：加热高锰酸钾制取氧气讲解：这套装置分为发生装置和收集装置，安装顺序“从左到右、由下往上”。加热高锰酸钾制取氧气加热反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2分析：该反应中反应物的状态和反应的条件装置特点：固固加热型边演示边讲解：实验步骤：简记为查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性。②装药品。③固定仪器。将酒精灯的位置确定好，再将试管个固定在铁架台上。集气瓶先装满水再倒放在水槽中。④点燃酒精灯。⑤当导管口出现连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气。⑥当集气瓶口有大气泡冒出时，将导管撤离水面。⑦熄灭酒精灯。收集方法：排水法或向上排空气法检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。验满氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。过渡：接下来我们来学习双氧水分解制取氧气。演示实验：双氧水分解制取氧气双氧水分解制取氧气二氧化锰（1）反应原理：过氧化氢→水+氧气H2O2H2OO2分析：该反应中反应物的状态和反应的条件（2）装置特点：固液不加热型边演示边讲解（3）实验步骤：①检查装置气密性。②装药品。先装固体，后装液体。③固定仪器。将锥形瓶固定在铁架台上，塞上带导管和分液漏斗的双孔塞。集气瓶先装满水再倒放在水槽中。（导管伸入锥形瓶不能太长，稍微露出橡皮塞即可，以便气体排出。）④打开分液漏斗的活塞，使过氧化氢溶液缓缓地滴入锥形瓶中。⑤当导管口出现连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气。⑥关闭活塞。讲解：收集氧气、检验氧气的方法和验满氧气的方法同高锰酸钾制取氧气中提到的。有条件可以让学生做如下实验：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃。结论：说明常温下放出的氧气少。向装有过氧化氢溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：立即产生大量气泡，带火星的木条复燃。结论：二氧化锰（MnO2）使过氧化氢在常温时迅速产生氧气。3、反应停止后重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：又产生气泡，带火星的木条复燃。结论：二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。过渡：在实验室里也可加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气。加热氯酸钾制取氧气二氧化锰加热氯酸钾→氯化钾+氧气KClO3KClO2讲解：上述两种制取氧气的方法都用到二氧化锰作催化剂，那么什么是催化剂？接下来就让我们一起来学习催化剂的概念。催化剂一变：增大化学反应速率。二不变：质量和化学性质在反应前后都不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。注意：1.改变反应速率是指加快或减慢反应速率。2.催化剂不能改变生成