教案-全国-2016_九年级化学全册 第5章 第1节 金属性质和利用教案 （新版）沪教版.doc

6金属的性质和利用1.掌握金属常见的物理性质2.掌握金属的化学性质3.知道置换反应的定义并熟悉常见的置换反应4.知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同一、金属的物理性质1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3.有良好的导热性、导电性、延展性二、金属分类总共有90多种金属。1.可将金属分为黑色金属与有色金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属：除黑色金属外的其他所有金属都是有色金属2.可根据金属密度大小将金属分为重金属和轻金属重金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜、锌、铅等。轻金属：一般指密度小于4.5g/cm3的金属，如钠、镁、铝等3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属三、金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）大部分金属都能与氧气反应。（2）金属越活泼，越容易与氧气反应，且与氧气反应现象越剧烈。可以据此判断金属活动性强弱。（3）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，因而有抗腐蚀性。2.金属活动性常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、置换反应1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。2.置换反应是四大基本反应类型中的一种。3.可利用置换反应比较金属活动性的强弱。五、合金1.概念：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2.特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3.常见合金列表：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金具有如下优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好。知识点一：金属的物理性质例1.常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？（1）用铁锅炒菜_______________________________________________________________。（2）古代人将铜打磨成铜镜_____________________________________________________。（3）将铝拉成丝作电线_________________________________________________________。（4）古代人用铁做刀、矛等武器_________________________________________________。（5）人们用黄金做项链、耳环、戒指_____________________________________________。知识点二：金属分类例2.以下四种金属中属于有色金属的是：（）A.铁B.铬C.锰D.铜知识点三：金属与氧气反应例3.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是（）A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭知识点四：金属活动性例4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是（）A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性例5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（）A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C知识点五：置换反应例6.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是()A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量