教案-全国-2016_九年级化学全册 第6章 第2节 溶液组成的表示教案 （新版）沪教版.doc

5溶液组成的表示1.知道溶质的浓度的概念2.掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数3.能进行溶质质量分数的简单计算一、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式符号：ω（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。（5）公式变形：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。二、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。三、稀释与混合问题稀释公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%原理：溶液稀释前后溶质的质量不变混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变知识点一：有关质量分数的计算例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？知识点二：溶液的稀释与混合例3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？例4.50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（）A30％B15%C20％D1375％知识点三、一定浓度质量分数溶液的配制例5.某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。基础演练1.现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A.该溶液中溶质20gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=1∶42.20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（）A.16%B.4%C.20%D.13.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（）A.1∶3B.3∶1C.4∶1D.1∶44.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（）A．20%B．10%C．5%D．1%5.无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%