教案-全国-2015_九年级化学全册 6.rar

1物质的溶解性教学目标1．了解结晶现象。2．知道两种结晶方法。教学重难点1．重点：(1)结晶的概念。(2)结晶方法的应用。2．难点：结晶方法的应用。教学过程导入新课我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐；当我们剧烈运动以后，经常发现我们的脸上和脖子上有盐霜；在农村很多居民冬季都有腌制咸肉的习惯，在腌制过程中，我们经常发现咸肉的表面也会出现盐霜。这些都是什么原因造成的呢？下面我们就来共同探究其中的道理。推进新课【投影】【设问】上面的这些固体都是从水溶液中以晶体的形式析出的，那么这些物质为什么会从溶液中析出呢？【讲解】在一定温度下，固体物质的水溶液达到饱和状态后，改变温度或减少溶剂，溶质会从溶液中析出，人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。【板书】1.结晶的定义【师生整理】结晶和溶解是两个相反的过程，固体溶质溶液中溶质。【提问】既然溶液要析出晶体必须达到饱和状态，那么达到饱和状态后的溶液用什么方法才有晶体析出呢？【板书】2.结晶的方法【师生归纳】减少溶剂或降低温度。【过渡】下面我们就通过两个实验来认识和掌握这两种结晶的方法。【实验探究】实验1：用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。实验2：在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温观察实验现象。【分析思考】为什么食盐采用蒸发溶剂的方法，而硝酸钾则采用冷却热饱和溶液的方法？你能根据二者的溶解度随温度改变的规律来作出解释吗？【讲解】①当温度降低时，溶解度陡升型物质(如硝酸钾)析出的晶体比缓升型物质析出的晶体多，当升温蒸发溶剂时，陡升型物质的溶解度升高在一定程度上弥补了水的蒸发，所以，陡升型的物质适用冷却热饱和溶液的方法结晶。②而当温度降低时，缓升型物质(如氯化钠)析出的晶体少，所以用冷却热饱和溶液结晶的方法不好，而多采用蒸发溶剂法结晶。【提问】根据上述我们的分析和总结，你认为这两种结晶方法的适用范围是什么？【师生归纳】(1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得食盐；(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体。【创设情景】若硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，请你经过讨论后设计实验方案并进行实验，提纯硝酸钾。【实验探究】活动进程观察到的现象你的观点在烧杯里加入10g硝酸钾和少量氯化钠的混合物，注入15mL水，加热使其溶解。然后冷却，观察有没有晶体析出。再进行过滤，滤出晶体，氯化钠仍然留在滤液里观察到硝酸钾晶体的析出【分析讨论】青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量食盐和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明道理。本课小结这节课我们学习了结晶现象以及溶液结晶的方法。结晶对于我们来说并不陌生，我们所吃的食盐就是通过结晶而来的。结晶是通过改变溶剂的量或温度而析出晶体的一种操作，也是实验室的基本操作之一，同学们应熟练掌握。板书设计1．结晶的定义从溶液中析出晶体的过程叫结晶。2．结晶的方法(1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得到食盐(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体