教案-全国-2015_九年级化学全册 5.doc

第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。【活动与探究1】金属与酸的反应情况【演示】P116《活动与探究1》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。H2SO4HClMgZnFeCu**在实验的基础上提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。【讲解】到这里我们知道了，根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。【归纳】引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（3）铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—（4）观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？【观察、思考】Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑强调：1.铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。2.P117《联想与启示》氢气的制法。【引导学生分析】这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果不同，那么从物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特征？【讲解】由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。【讲解】化学反应的基本类型化合反应：A+B+→AB分解反应：AB→A+B置换反应：A+BC→AC+B【课堂练习】下列反应中属于置换反应的是：1CH4+2O2===CO2+2H2O2Fe2O3+3CO===2Fe+3CO23CuO+H2====Cu+H2O【活动与探究2】实验探究金属与盐的反应【演示】P116《活动与探究2》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。CuSO4溶液A