教案-全国-2015_九年级化学全册 5.doc

第五章第二节金属矿物铁的冶炼一、辅助环节1．板书课题：揭示目标：（1）了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理，装置，步骤和实验注意事项。（2）认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。自学指导：（1）阅读书本P124页学法指导，知道实验室探究工业炼铁的的原理，装置和实验步骤。知道工业炼铁的设备、原料的作用和反应原理。（2）观看实验室冶炼铁和工业炼铁的视频。请同学们根据上述指导，用8分钟的时间完成自学部分，然后用8分钟时间完成自学检测。4.学法指导：硬质玻璃管酒精喷灯1、实验室探究工业炼铁的原理。高温[实验目的]探究工业炼铁的化学原理[实验原理]3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2[实验药品]Fe2O3、CO、澄清石灰水[实验装置]见右图[实验步骤及注意事项]a．装配好仪器；检查气密性b．装入药品；固定仪器；c．先通一会儿CO，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO再加热的目的。提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。）d．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e．继续通入CO，直至玻璃管冷却到室温。（思考：停止加热前，继续通CO的目的。提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO有还原性，能将Fe2O3中铁元素还原为铁单质。2．工业炼铁的方法主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生高温（1）C+O2=====CO2高温高温（2）CO2+C=====2CO（3）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。石灰石的作用：制造炉渣。用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。1．看书：学生看书、看视频，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习，并纠正学生不良学习习惯。教学重点：探究工业炼铁的原理。教学难点：理解实验室探究工业炼铁的步骤及注意事项。检测：1、右图是实验室模拟工业炼铁的装置图，试回答下列问题：（1）实验过程在仪器①中发生反应的化学方程式是：，ABC（2）实验过程中有如下步骤：①先通入一会CO；②加热氧化铁粉末；③停止加热；④继续通入CO，直至玻璃管冷却到室温。先通CO的目的是，停止加热后，要继续通CO的原因是。（3）若得到5.6克铁，则实际消耗的一氧化碳的质量4.2g（填“等于”、“大于”、“小于”）（4）实验现象：A硬质玻璃管中色固体逐渐变成色，B中现象，C处现象：，化学方程式：，作用：。（5）写出你能想到的尾气处理方法可用什么方法检验生成的铁粉？2、工业炼铁的主要设备是，原料是焦炭、、、；其中焦炭的主要作用是、；高炉冶铁得到的产物是，该产物是。（纯净物或者混合物）三、后教1．更正：请学生板演，其余学生讨论，若有疑问或不同意见，上黑板纠错。2.讨论：点评1：（1）C处酒精灯最先点燃最后熄灭，A处酒精喷灯“迟到早退”。（2）先通CO的目的：排尽空气，防爆炸；熄灭酒精喷灯后继续通CO至硬质玻璃管冷却到室温的目的：①防倒吸②防氧化（3）实际消耗CO的质量大于4.2g的原因：CO的质量除了反应掉的，还应该有排空气消耗的CO和继续通CO至硬质玻璃管冷却消耗的CO。点评2：尾气处理的方法有多种。（点燃法、用气球收集或用导管送至加热的酒精喷灯处点燃，作为热量的来源）点评3：高炉炼铁得到的产物是含杂质的生铁，是一种混合物。四、当堂训练（15分钟）【必做题】1．工业炼铁的主要原料是：①铁矿石②石灰石③焦炭④一氧化碳（）A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③点燃高温2．在高炉炼铁中不发生的反应是（）高温A.C+O2=====CO2B.CO2+C=====2COC.3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2D.CO2+H2O=====H2CO33、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A、反应中氧化铁失去了氧元素，变成了单质FeB、盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应生成了CO2C、实验结束时，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却D、实验时先点燃酒精喷灯再通CO4、下列几种物质中，含铁量最低的是（）A、氧化铁B、钢C、氧化亚铁D、生铁某同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁，若要得到11.2g铁，实际通入反应装置的一氧化碳的质量（）【Mr(CO)=28Ar(Fe)=56】A、等于8.4gB、大于8.4gC、小于8.4gD、无法判断焦炭过量空气、高温铁焦炭、高温赤铁矿石、高温7、某钢铁厂用高炉炼铁的主要