教案-全国-2010_九年级化学上册2.rar

1一.教学内容：第二章第二节性质活泼的氧气二.教学目标1、知道氧气主要性质和用途；2、认识氧气可以跟很多物质发生氧化反应；3、初步学习在实验室制取氧气。三.重点氧气的化学性质和实验室制法。四.难点对氧化反应、催化剂的理解。［具体内容］氧气是空气的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。在通常情况下，空气中不会缺少氧气，这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中氧气含量几乎保持恒定。（一）氧气的物理性质1、色、态、味：通常状况下，无色、无味的气体。2、密度：相同条件下，比空气密度稍大。3、溶解性：通常状况下，不易溶于水。4、三态变化：在一定条件下，可变成淡蓝色液体或雪花状淡蓝色固体。（二）氧气的化学性质氧气的化学性质主要体现在氧气能与许多物质，如：碳、硫、磷、镁、铜、石蜡等发生化学反应。氧气的化学性质和实验现象，见下表：反应物（颜色、状态）反应条件反应现象生成物及特征实验注意事项在空气中在氧气中木炭（灰黑色固体）跟氧气（无色气体）点燃持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊无色、无味、气体，能使澄清石灰水变浑浊盛有木炭的燃烧匙要由上而下慢慢伸入集气瓶中铁（银白色固体）跟氧气点燃不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体四氧化三铁，黑色固体铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，集气瓶底要预先装少量水（或铺一层细沙）蜡烛跟氧气点燃黄白光亮火焰，放出热量，稍有黑烟火焰明亮发白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，倒入瓶中澄清石灰水变浑浊无色液体水和无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体集气瓶壁反应前必须干燥以上实验说明氧气有支持燃烧的化学性质。某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却能燃烧。可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。这说明氧气的浓度越高，反应速率越快，反应越剧烈。结论：氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，能供给呼吸，支持燃烧，能与许多物质发生氧化反应。（三）氧化反应1、氧化反应。物质与氧的反应叫氧化反应。2、氧化反应分为（1）剧烈氧化：如燃烧等。（2）缓慢氧化：如食物腐烂，铁生锈等。（四）氧气的用途性质用途1、供给呼吸——急救病人、航天、潜水、登山等。2、支持燃烧——炼钢、宇航、气焊等。（五）氧气的获得1、工业制法方法：分离液态空气法（物理变化）。原理：根据液态氮与液态氧的沸点不同。2、实验室制法（1）药品：高锰酸钾或双氧水（用二氧化锰作催化剂）。（2）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气（3）实验装置：发生装置确定：根据反应物与反应条件。收集方法的确定：不与空气反应的气体（1）密度比空气大——用向上排空气集气法收集（2）密度比空气小——用向下排空气集气法收集（3）不易或难溶于水，不与水反应的气体——用排水集气法收集制取与收集装置：（4）检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。（5）验满：向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口；排水法，集气瓶口有气泡往外冒出。（6）放置：装氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌上。（7）用高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气的操作步骤及注意事项。（8）用过氧化氢溶液制取氧气的注意事项。【典型例题】例1.下列有关氧气性质的叙述错误的是（）A.氧气是一种化学性质比较活泼的气体B.它能跟所有的物质发生化学反应C.在氧化反应中一般都有热量放出D.物质跟氧气的反应都能发光放热答案：B、D例2.用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，原因与下列不相关的是（）①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热过程中不时地移动酒精灯；⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后立即将试管立起来。答案：③④⑤例3.下列有关催化剂的说法中错误的是（）A.催化剂本身没有参加化学反应B.在反应前后催化剂质量没有改变C.在反应前后催化剂的化学性质不变D.催化剂就是二氧化锰答案：A、D例4.怎样用化学方法鉴别氧气和氮气？答案：将带火星的小木条伸进集气瓶中，能使木条复燃的气体是氧气，不能使木条复燃的气体是氮气。【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题1.“在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体”这句话是指氧气的（）A.物理性质B.物理变化C.化学性质D.化学变化2.下列叙述中，属于氧气的化学性质的是（）A.能支持燃烧B.不易溶于水C.密度稍大于空气D.能跟红磷反应3.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，不必要的操作是（）A.用砂纸将铁锈除掉B.在