教案-全国-2010_九年级化学上册《专题4 探究物质变化》复习课教案湘教版.rar

-1-专题4探究物质变化复习课【学习目标】1.通过看课本、查阅读书笔记，学会自己归纳整理本专题有关化学反应的相关知识。2.学会从化学反应的宏观和微观两个方面来分析、理解质量守恒定律；并能应用质量守恒定律解答实际问题。3.能根据化学方程式进行简单的计算。【教学重点】质量守恒定律和化学方程式。【教学难点】质量守恒定律的微观含义及其应用。【教学手段】实验为主，多媒体为辅，学生参与。【教学课时】1课时【教学流程】导入新课→归纳总结→尝试练习→构建知识结构体系→抓住重点→把握难点。教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图导入新课、归纳总结、尝试练习、构建知识结构体系、抓住重点、把握难点。前面我们围绕化学变化学习了专题4——探究物质变化；今天就来共同复习化学变化的相关知识。一、化学变化的常用条件有哪些？1.你认为催化剂应具有哪些特点？2.请同学们列举反应条件需要催化剂、室温、点燃、加热的化学反应事例各一例。二、化学变化遵循的规律——质量守恒定律。1.你能说出质量守恒定律的内容吗？2.从微观方面看你认为化学反应前后质量守恒的原因是什么？3.根据质量守恒定律你能说出下列叙述在化学变化前后的变化情况吗？（1）物质种类，（2）元素种类，（3）分子种类，（4）原子种类，（5）原子数目，（6）分子数目，（7）原子质量，（8）相对原子质量，（9）各物质质量总和。4.根据质量守恒定律解答以下问题：一.化学变化的常用条件有：室温、点燃、加热、高温、催化剂、光照等。1.催化剂应具有的特点是：（1）能改变化学反应速率；（2）在化学反应前后本身的质量和化学性质不发生变化。2.反应条件举例室温氢氧化钠与稀盐酸反应点燃木炭在氧气中燃烧加热氢氧化铜的分解催化剂双氧水分解制氧气二、化学变化遵循的规律——质量守恒定律。1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成各物质质量总和。2.从微观方面看化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后原子种类、原子数目和原子质量都不发生改变。3.在化学反应前后一定不变的是：（2）、（4）、（5）、（7）、（8）、（9）；一定改变的是：（1）、（3）；不一定改变的是：（6）。4.（1）生成固体质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量，因此固体质量比镁条质量大。蜡烛燃烧的生成物是二氧化碳气体和水蒸气，都跑到空气中去了，因此固体质量减轻了。师生共同分析、讨论、归纳、总结围绕化学反应的四个方面的大知识点，构建有关化学反应的知识结构体系。培养学生从宏观和微观两方面来分析问题，用联系、运动、变化等辩证唯物主义的观点来看问题。（1）镁条燃烧后固体质量增重和蜡烛燃烧后固体的质量减轻原因。（2）我国发明的黑火药爆炸的化学反应方程式：S+2KNO3+3CN2+K2S+3X求X的化学式。三、化学反应的表示方法：1.你能说出化学方程式的概念吗？2.你知道书写化学方程式应遵循的原则是什么？3.你知道书写化学方程式的步骤有哪些要求？你会书写化学方程式吗？4.你会读化学方程式吗？化学方程式表示哪些化学信息？请你写出铝在空气中发生缓慢氧化生成氧化铝的化学方程式，并说出此化学方程式表示哪些化学信息。四、根据化学方程式的计算根据化学方程式计算的步骤：一设、二写、三找、四列、五算、六答。例（我能算）6.5克锌与足量的稀硫酸反应生成氢气多少克？（2）S+2KNO3+3CN2+K2S+3X元素种类：SKNOCSKNOC原子种类：SKNOCSKNOC原子数目：1226312263已知122未知63三个X分子中有3个碳原子和6氧原子，那么一个分子中有1个碳原子和2个氧原子；就得出了X的化学式：CO2。三、化学反应的表示方法：1.化学方程式：用元素符号或者化学式表示化学反应的式子。2.书写化学方程式应遵循的原则是：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律。3.书写化学方程式的步骤是：左边反应物，右边生成物。写好化学式，系数要配平。短线改等号，条件需注明。4.铝在空气中发生缓慢氧化生成氧化铝的化学方程式：点燃4Al+3O22Al2O3各物质质量比：10896204此化学方程式表示的化学信息：（１）反应物是铝和氧气；（２）生成物是氧化铝；（３）反应条件是常温；（４）每108份质量的铝与96份的氧气恰好完全反应生成204份质量的氧化铝。（５）化学计量数是４、３、２。四、根据化学方程式的计算解：设生成氢气质量为ｘ。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6526.5gx65∶2=6.5∶xx=0.2g答：生成氢气0.2g。教学后记【板书设计】专题4探究物质变化复习小结一.化学变化的常用条件室温、点