考试中科院研究生院硕士研.doc

中科院研究生院硕士研究生入学考试《普通化学（甲）》考试大纲本《普通化学》（甲）考试大纲合用于报考中国科学院研究生院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学重要介绍化学的基本概念和方法，重要内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反映方向、化学平衡、化学动力学和反映速率方程、原子结构和量子论的若干推论、分子结构和理论、晶体结构、配位化合物和元素化学。规定考生了解各种基本概念，理解、掌握各种基本理论和应用，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。一、考试内容（一）气体1.抱负气体状态方程2.气体化合体积定律和Avogadro假说3.气体分压定律4.气体扩散定律5.气体分子运动论6.分子的速度分布和能量分布7．实际气体和VanderWaals方程(二)相变·液态1．气体的液化·临界现象2．液体的蒸发·蒸气压3．液体的凝固·固体的熔化4．水的相图5．液体和液晶(三)溶液1．溶液的浓度2．溶解度3．非水电解质稀溶液的依数性4．电解质溶液的依数性与导电性5．胶体溶液(四)化学热力学1.反映热的测量2.化学热力学基本概念：焓与焓变3.热化学方程式4.热化学定律5.生成焓6．键焓7．熵8．Gibbs自由能9．Gibbs－Helmholtz方程的应用(五)化学平衡1．平衡常数2．平衡常数与Gibbs自由能变3．多重平衡4．化学平衡的移动(六)化学反映速率1.反映速率的表达2.浓度与反映速率3.反映级数4.温度和催化剂对反映速率的影响5.反映机理6.催化(七)酸碱平衡1.酸碱质子理论2．水的自耦电离平衡3.弱酸弱碱的电离平衡常数4.酸碱电离平衡的移动5.缓冲溶液5.酸碱中和反映(八)沉淀溶解平衡1．溶度积2．沉淀的生成3．沉淀的溶解4．沉淀的转化5．分步沉淀(九)氧化还原·电化学1.氧化还原反映的基本概念2.电动势和电极电势3.标准电极电势和氧化还原平衡4.电极电势的间接计算5.Nernst方程6．由电势测定求Ksp或pH7．分解电势和超电势（十）原子结构1.核原子模型的建立2.氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论3.氢原子结构的量子力学模型4.多电子原子结构和周期律（十一）化学键与分子结构1.离子键理论2.经典Lewis学说3．价键理论4．分子轨道理论5．价层电子对互斥理论6．分子的极性7金属键理论8．分子间作用力和氢键(十二)晶体与晶体结构1．晶体的特性2．晶体结构的周期性3．等径圆球的堆积4．晶体的基本类型及其结构5．化学键键型和晶体构型的变异6．晶体的缺陷·非晶体（十三）配位化合物1.配位化合物的基本概念、组成、类型、命名2.配位化合物的异构现象3．配位化合物的化学键理论4．配合物的价键理论5．晶体场理论6．配位平衡及其平衡常数7．配位平衡的移动8．配位化合物的应用（十四）元素化学1.s区和p区元素2d区和f区元素3元素在自然界的丰度4．无机物的制备二、考试规定（一）气体明确该部分基本概念，掌握抱负气体状态方程、混合气体分压定律、实际气体和范德华方程的意义及写法。纯熟应用抱负气体状态方程和范德华方程进行计算。（二）相变·液态明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简朴应用。（三）溶液明确溶液的浓度，纯熟掌握和应用各种常用的浓度表达方法；了解溶液的依数性定律。(四)化学热力学理解体系、环境、状态函数、热、功、焓的概念。理解能量守恒定律、盖斯定律、反映热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。掌握热化学方程式的意义及写法，纯熟应用盖斯定律进行计算，纯熟掌握从标准生成焓计算反映热。如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。纯熟应用热力学第一定律计算抱负气体在等温、等压、绝热等过程中的U、H、Q和W。纯熟掌握反映的自发性，反映方向的判断。（五）化学平衡掌握平衡常数的物理意义、表达式及其应用；纯熟掌握Gibbs自由能变的计算；理解和掌握温度、浓度对化学平衡的影响。(六)化学反映速率掌握等容反映速率的表达方法及其基元反映、反映级数、速率常数等概念。对于由简朴级数的一级反映，要掌握其微分速率公式的各种特性并可以由实验数据拟定简朴反映的级数。明确温度、催化剂对反映速率的影响，了解催化反映的特点，明确催化作用的基本原理和常见的催化反映的类型。能运用基元反映的速率定律进行计算。(七)酸碱平衡掌握相关基本概念。明确酸碱理论的内容并可以纯熟运用，掌握并可纯熟计算弱酸弱碱的电离平衡常数，纯熟掌握酸碱平衡的移动及应用，明确缓冲溶液的概念、配制及应用，掌握酸碱反映，可以纯熟运用。（八）沉淀溶解平衡纯熟掌握沉淀溶解平衡的平衡常数并会计算；根据溶液中离子浓度