教案-全国-2006_湘教版九年级化学下学期酸性溶液和碱性溶液1.rar

用心爱心专心125号编辑1九年级化学下学期酸性溶液和碱性溶液一、学习目标1．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。2．知道溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系。3．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。4．能设计和完成确定溶液酸碱性的简单化学实验。5．进一步认识化学与人类生活以及工农业生产的关系。二、重点：用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，难点：是溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系。二、课时1课时。教学设计[提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂自制指示剂在不同溶液中颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液三：溶液酸碱度的表示法－－pHpH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法。我们都知道，用石蕊、酚酞试液可以检验出溶液的酸碱性。例如，要知道某溶液是酸性溶液还是碱性溶液，可用一支试管取少量待测液，滴入2滴～3滴紫色石蕊试液，若变红，为酸性溶液；变蓝，为碱性溶液；若仍然保持紫色则为中性溶液。这种检验溶液酸碱性的方法，简便易行，现象明显，结果可靠，是实验室里常用的方法。但是，石蕊、酚酞只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度，要进一步知道溶液酸碱性强弱的程度，必须测定溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH，方法是很简便的，但要注意操作正确：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸变化的颜色与标准比色卡比较，便可知道溶液的pH。为什么要强调“半分钟”这样短的时间？因为时间长了，pH试纸可能会与待测液发生其他化学反应，颜色就不真实了，测定的pH也就不准确了。有的同学为了省事，不用玻璃棒蘸取待测液，而是把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是错误的，会把待测液污染。溶液酸碱性的强弱程度，即溶液pH的大小，取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度：H+浓度=OH-浓度时，pH=7，溶液呈中性；H+浓度＞OH-浓度时，pH＜7，溶液呈酸性；H+浓度＜OH-浓度时，pH＞7，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。但必须明确，pH是在0～14这个范围内变化的，不能小于0或大于14，而且pH只用于表示稀溶液的酸碱度，浓溶液的酸碱度不能用pH表示（这方面的道理将在高中化学里学到）。书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。人体内物质的pH值人类在生命活动中，总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质，因而人体的血液是一种含有多种物质的混合液体。一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在7.35～7.45之间。身体内不同部分的物质具有不同的pH值。唾液的pH=6.6,胃液含有盐酸，胃部的酸性环境（pH=1.5）和小肠的碱性环境（pH=8.4）对消化不同的食物是必需的。另外血液本身是中性的，但是，当血液进入心脏和肺后，会携带大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（pH=6.5）。下面叙述中，错误的是①含H+的溶液是酸，含OH-的溶液是碱，既不含H+又不含OH-的溶液呈中性；②pH=0时，溶液中H+浓度等于零；③pH是溶液酸碱性的表示方法；④pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强；⑤用石蕊试液或酚酞试液可以检验溶液的酸碱度。答：①②③⑤四种说法不对。请你将合适答案的序号填入括号内：溶液呈中性时（），溶液呈酸性时（），溶液呈碱性时（）。①H+离子浓度＞OH-离子浓度；②H+离子浓度=OH-离子浓度；③H+离子浓度＜OH-离子浓度；④pH=7；⑤pH＞7；⑥pH＜7．答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。PH---酸碱度的表示方法溶液的酸碱度常用表示，范围：-------0----------------------------7--------------------------14---中性课后探究：探究酸雨对植物种子发芽率和幼苗生长的影响【探究目的】通过不同浓度白醋对黄豆发芽和小麦幼苗生长情况的观察，探究酸雨对植物种子发芽率和幼苗生长状况的影响。【实验用品】某品牌食用白醋一瓶、黄豆500g、小麦100g、1000mL烧杯1只、培养皿（大号）6只，普通花盆6只、pH试纸、吸水纸、镊子、泥土、小型喷雾器2只、直尺等。【