教案-陕西-2018_陕西省安康市石泉县池河镇九年级化学下册 第七章 溶液教案 （新版）粤教版.doc

4第七章溶液一、课标要求认识溶解现象，知道溶液是由溶质与溶剂组成，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂；了解饱和溶液和溶解度的含义；认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，能配置一定质量分数的溶液；能举例说明结晶现象，能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。二、学情分析本章的知识内容看似比较简单，学生容易理解，但也有一些学生溶液出错的地方，如：饱和溶液与不饱和溶液的转化，固体物质的溶解度的涵义，溶解度曲线的应用，溶质质量分数的简单计算等，同时这些内容也是中考中的重要考点。三、教学目标（结合课标）知识与技能：认识溶液、溶质与溶剂的概念，知道影响溶解快慢的三个因素，了解溶解过程伴随着的热现象，知道乳浊液、乳化剂和乳化现象；了解饱和溶液与不饱和溶液及二者之间的转化，了解固体物质的溶解度、溶解度曲线；知道什么是溶液的浓度，认识溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的简单计算；4、知道晶体与结晶的含义，了解结晶的两种方法。过程与方法：1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。2、通过对溶质质量分数含义的理解，能进行有关溶质质量分数的简单计算。情感态度价值观：通过对溶质质量分数含义的理解，能进行有关溶质质量分数的简单计算；体会过滤、结晶操作在生产和生活中的应用。四、教学重点难点应对措施和思路教学重点溶液的概念、组成、分类，固体物质的溶解度及溶解度曲线，有关溶质质量分数的计算，结晶的两种方法；本章知识看似简单，但学生容易出错，需要大量经过针对练习加深对概念含义的理解，通过实验并进行分析使学生获得感性认识加深对知识的理解。教学难点溶液的特征，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质的溶解度及溶解度曲线，有关溶质质量分数的计算。通过例题练习和讲解五、课时安排7.1溶解于乳化2课时7.2物质溶解的量3课时7.3溶液浓稀的表示3课时7.4结晶现象2课时六、知识结构溶液概念：分散到里，形成是溶液。特征：性；性。概念：叫做溶质。溶质状态：态、态、态。溶液组成概念：叫做溶剂。溶剂水是常用的溶剂，但酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。二、影响溶解快慢的因素：1、温度2、搅拌3、颗粒的大小溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。2、溶解过程中温度的变化：（1）当吸收热量<放出热量时，溶液温度升高。如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等（2）当吸收热量>放出热量时，溶液温度降低。如：硝酸铵、氯化铵等（3）当吸收热量=放出热量时，溶液温度。如：四、乳化作用1、乳浊液：（1）、定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。特征：不均匀、不稳定（静置后分层）（2）、常见的乳浊液：牛奶、豆浆、油和水的混合物2.乳化剂和乳化作用（1）.乳化剂：能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。如：洗涤剂、洗发精（2）.乳化作用：乳化剂所起的作用。经乳化作用形成的乳浊液，液体稳定，不再分层，但不是溶液。[补充]悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特征：不均匀、不稳定（静置后分层）7．2物质溶解的量一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做这种的饱和溶液。2、不饱和溶液：，向一定量里加入某种，，叫做不饱和溶液。（）、（）、（）（）、（）3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液二、溶解度1、气体的溶解度：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。影响气体溶解度的条件：（1）内部条件：与气体的本性和溶剂的种类有关。（2）外界条件：与温度、压强的变化有关2、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。固体的溶解度有四个条件：（1）（2）（3）（4）（2）溶解度曲线概念：表示物质的随曲线。曲线上的点：表示物质在该所示温度下的某物质的溶解度。点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。溶解度曲线：线表示同一种物质在不同下的或表示意义随而变化的情况。曲线下面所表示的溶液为。面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。3、溶解度与溶解性的关系20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。7．3溶液浓稀的表示一、溶液中溶质的质量分数：1、含义：之比。溶质质量溶液质量2、公式；溶质的质量分数=╳100%3、溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含