教案-广东-2018_广东省东莞市寮步镇泉塘村九年级化学下册 8.doc

5《第八单元课题4常见的盐》【教学课型】：新课课程目标导航：【教学课题】：8.4常见的盐【教学目标】：1、知识与技能1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的化学式，了解纯碱的水溶液为什么显碱性；2）了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。3）知道复分解反应的条件4）了解纯碱、碳酸钠的化学性质2、过程和方法：3、情感、态度与价值观：【教学重点】：1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。【教学难点】：盐的化学性质；复分解反应发生的条件【教学工具】：试管、化学药品等【教学方法】：实验法、讲解法◆课前预习：食盐、碳酸钠、碳酸钙的有关知识◆教学情景导入古代传说有“魔刀杀鬼”的故事：你看大师把光亮的刀放入一种溶液中，过一会儿，将刀拿出后，刀刃上有鲜红的血迹，你想知道是怎么回事吗？◆教学过程设计一、常见的几种盐的广泛用途1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释，。(3)常识性介绍风化和潮解的概念。(4)共同总结出CO32-的检验方法。(5)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(6)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。3.碳酸钙CO32-的检验方法二、盐的性质1.酸碱盐的溶解性(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。2.盐的化学性质(1)盐＋金属→盐＋金属复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑③小结：有“↓”或“↑”或水生成(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClNa2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶三、复分解反应发生的条件：1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的?举例说明：(1)金属＋酸─→盐＋H2(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2(3)酸＋碱─→盐＋H2O(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2O(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2Na＋Cl2＝2NaCl碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：CaO＋SO3＝CaSO4◆课堂板书设计第四节常见的盐1、酸碱盐的溶解性表2、盐的化学性质3、复分解反应发生的条件ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁图3◆练习作业设计（课堂作业设计、课下作业设计）1、(07，河北)铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成答案与解析：C；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁2、(07，自贡)体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3