高考化学总复习 专题七 化学反应速率及其影响因素教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案.doc

课时1化学反应速率及其影响因素[2018备考·最新考纲]1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率(考点层次A→自学、识记、辨析)1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示当单位相同时化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。(2)实例：一定温度下在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1则v(B)＝0.2mol·L－1·s－1v(C)＝0.4mol·L－1·s－1。教材eq\o(\s\up7(VS))高考1．（SJ选修4·P416改编）将A、B气体置于容积为2L的密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）===2C（g）反应进行4s末；测得A为0.6molB为0.3molC为0.2mol则（1）用反应物B的浓度减少来表示该反应的速率为0.0125mol/（L·s）。（2）A的起始浓度为0.4mol/L。2．(RJ选修4·P195改编)某温度下浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z经tmin后测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1c(Y2)＝0.6mol·L－1c(Z)＝0.4mol·L－1则该反应的化学方程式可表示为()A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y答案B3．(溯源题)(2014·北京理综12节选)一定温度下10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9判断下列叙述是否正确(溶液体积变化忽略不计)。(1)0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1(√)(2)6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1(√)(3)反应至6min时c(H2O2)＝0.30mol·L－1(×)探源：本考题源于教材SJ选修4P32“观察与思考”及其拓展对化学反应速率的有关计算进行考查。[拓展性题组]题组一化学反应速率概念的理解和应用1．基础知识判断正确的打“√”错误的打“×”(1)对于任何化学反应来说反应速率越大反应现象就越明显(×)(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(×)(4)由v＝eq\f(ΔcΔt)计算平均速率用反应物表示为正值用生成物表示为负值(×)(5)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率其数值可能不同但表示的意义相同(√)(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢(√)(7)固体和纯液体的浓度是固定的增加固体或纯液体的用量反应速率保持不变(√)(8)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中t1、t2时刻SO3(g)浓度分别是c1、c2则t1～t2时间内SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1t2－t1)(√)2．(2017·烟台模拟)化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2minB的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析物质A是固体浓度不变不能用A表示该反应的反应速率A错误；速率之比等于化学计量数之比v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1B正确；2min末的反应速率为即时速率用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min内的平均速率C错误；B是反应物浓度降低C是生成物浓度增大D错误。答案B题组二化学反应速率的比较与计算3．(2017·长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况