（全国通用）高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、性质和分类学案-人教版高三全册化学学案.doc

第1节物质的组成、性质和分类[考试说明]1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6.了解胶体是一种常见的分散系了解溶液和胶体的区别。[命题规律]本节知识点的考查形式一般为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。考点1物质的组成知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的微观上物质是由eq\o(□\s\up1(01))分子、eq\o(□\s\up1(02))原子或eq\o(□\s\up1(03))离子构成的。①分子：保持物质eq\o(□\s\up1(04))化学性质的最小微粒。②原子：化学变化中的eq\o(□\s\up1(05))最小微粒。③离子：带电荷的eq\o(□\s\up1(06))原子或原子团。④原子团：在许多化学反应里作为一个整体参加反应如同一个eq\o(□\s\up1(07))原子一样的原子集团。(2)元素：具有相同eq\o(□\s\up1(08))核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素eq\o(――→\s\up7(组成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：\o(□\s\up1(09))由同种元素组成的纯净物化合物：\o(□\s\up1(10))由不同种元素组成的纯净物))(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以eq\o(□\s\up1(11))单质形式存在的状态。②化合态：元素以eq\o(□\s\up1(12))化合物形式存在的状态。2．同素异形体(1)同种元素形成的eq\o(□\s\up1(01))不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同如O2和O3；②原子排列方式不同如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在eq\o(□\s\up1(02))物理性质上同素异形体之间的转化属于eq\o(□\s\up1(03))化学变化。3．混合物和纯净物(1)纯净物：由eq\o(□\s\up1(01))同种物质组成。(2)混合物：由eq\o(□\s\up1(02))两种或两种以上的物质组成。(1)由一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。前者如氧气后者如氧气和臭氧的混合物。(2)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。(3)物质的组成用化学式表示化学式反映了物质的组成元素及不同元素的原子个数比一种物质只有一个化学式。(4)化学式并不一定代表物质含有分子如NaCl中只存在Na＋与Cl－SiO2中只存在Si原子与O原子。(5)化学式不一定表示一种具体的物质如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。1.判断正误正确的画“√”错误的画“×”错误的指明错因。(1)只由一种元素组成的物质一定为纯净物。(×)错因：也可能是混合物比如O2和O3。(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)错因：Na、NaCl、SiO2为化学式。Na、SiO2由原子构成NaCl由Na＋、Cl－构成。(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。(×)错因：例如FeCl2与FeCl3混合。(4)物质的化学性质一定是由分子保持的。(×)错因：组成物质的微粒不一定是分子。2．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰水混合物⑩乙醇⑪甲醚(1)其中由分子直接构成的纯净物有。(2)由原子直接构成的纯净物有。(3)由离子直接构成的纯净物有。(4)互为同素异形体的是。(5)属于单质的有。(6)属于化合物的有