高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存 离子的检验和推断课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第7讲离子共存离子的检验和推断[考纲要求]1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。微专题8离子检验的答题规范离子共存知识梳理2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色。几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性：(3)三特殊——三种特殊情况：(4)四反应——四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应能相互反应的离子显然不能大量共存。正误判断·辨析易错易混(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－()深度思考·提升思维能力答案答案解题探究2.(2018·贵州省大方县第一中学高三月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存该反应不属于氧化还原反应错误；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存错误。题组二选项中有限制条件的离子共存问题判断3.(2017·北京市海淀区高三上学期期中)常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4.(2018·德州市高三质检)25℃时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是解析A项Cu2＋是有色离子错误；(2)常见表示溶液呈碱性的表述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。第三步：“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。第四步：“注意特殊情况”(1)S2－与在碱性条件可以共存但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)在碱性和中性环境中没有氧化性酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。离子的检验和推断知识梳理I－2.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、(3)电中性原则溶液呈电中性溶液中有阳离子必有阴离子且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存且只有一种离子的物质的量未知可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。正误判断·辨析易错易混(6)某溶液的焰色反应呈黄色则溶液中一定有钠元素不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象滴加氯水后CCl4层呈紫红色则溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成加稀盐酸沉淀不消失则原溶液中一定含有Cl－()深度思考·提升思维能力(3)取(2)中的滤液加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀说明原溶液中肯定有_______有关的离子方程式为_________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。选项C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃排除Na＋的干扰；答案答案答案2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存且只有一种离子的物质的量未知可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。离子检验的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中加入……试剂再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……②有……生成③没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……若……说明……”)[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。检验装置D内溶液中有的实验操作和现象是___________________________