教案-全国-2017_九年级化学下册 8.doc

18.2常见的酸和碱【学习目标】知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；掌握碱溶液的化学性质。【重点和难点：】1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。2、掌握碱溶液的化学性质。【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：生活中许多物质中都含有碱：厨房清洁剂里含有NaOH、玻璃清洁剂中含有氨水、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵等，那么这些碱有哪些性质和用途呢？有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。二、预习检测：1.氢氧化钠的俗称：、、；2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钙的俗称有哪些？三、新知新解：一、氢氧化钠（NaOH）物理性质【实验】（展示固体NaOH）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象，将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。再让学生回过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体，学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上，而且表面还变得潮湿，从而得知氢氧化钠会潮解。【提问】氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。俗名为烧碱、火碱、苛性钠。（因为NaOH易潮解，可作某些气体的干燥剂），正因为生成氢氧化钠时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。【用途】制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液二、氢氧化钙物理性质【实验】（展示Ca(OH)2）【小结】Ca(OH)2是白色粉状固体，俗称熟石灰、消石灰。有腐蚀性。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。制备：【实验】CaO和水反应H2O【小结】CaO+H2O==Ca(OH)2【用途】建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下碱具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。三、碱的化学性质碱指示剂作用【实验】、氢氧化钙、NaOH溶液+（分别）石蕊、酚酞（分别）观察颜色的变化。【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。碱与非金属氧化物的反应【回忆】二氧化碳通入澄清石灰水中，观察现象【实验】充满CO2的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管，观察气球的变化。请模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式，写出CO2与NaOH反应的化学方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（2）用所学知识分析：如何保存NaOH固体？能否用NaOH来干燥CO2、SO2等气体？（3）如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？【小结】碱+非金属氧化物盐+水【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？碱和酸的反应【观看视频】碱和酸反应请完成下列化学方程式：NaOH+HCl——_________________NaOH+H2SO4——_________________NaOH+HNO3——_________________【小结】碱+酸盐+水碱跟某些盐的反应【观看视频】碱和盐的反应请完成下列化学方程式：NaOH+CuCl2——___________________，现象：________________KOH+FeCl3——___________________，现象：_____________【小结】碱+盐新碱+新碱注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。四、随堂练习：1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是()（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A．（1）（2）（3）B．（4）（5）C．（1）（2）（5）D．全部2.关于酸和碱的性质说法正确的是()A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性