教案-全国-2018_2019届九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.doc

18．3酸和碱的反应教学目标【知识与技能】(1)认识酸和碱的组成，知道酸在水中都能解离出H＋和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和OH－。(2)掌握酸的通性和碱的通性。(3)理解中和反应的原理和实质。(4)了解中和反应在生产、生活中的应用。【过程与方法】提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。【情感态度与价值观】激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。教学重难点【重点】(1)中和反应。(2)酸的通性、碱的通性的归纳。【难点】中和反应的实验探究。教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第237～239页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱的组成：酸溶液中阳离子都是氢离子，阴离子为酸根离子；碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，阳离子为金属离子。2．酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。3．中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。【教师点拨】1．铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))和氢氧根离子构成的化合物也属于碱。2．很多中和反应没有明显现象，可通过指示剂或其他方法证明酸和碱发生了反应。但并不是所有的中和反应都没有明显现象，如难溶性的碱和酸反应，难溶性的碱会溶解；硫酸和氢氧化钡反应可产生沉淀等。【跟进训练】下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(C)A．铁锈B．大理石C．氢氧化钠D．锌粒知识点二酸和碱的通性【自主学习】阅读教材的有关内容，完成下列表格：项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊变红使紫色石蕊变蓝无色酚酞无色酚酞不变色使无色酚酞变红酸碱相互反应酸＋碱→盐＋水与氧化物反应酸＋金属氧化物→盐＋水碱＋非金属氧化物→盐＋水与盐反应酸＋某些盐→新酸＋新盐碱＋某些盐→新碱＋新盐与较活泼金属反应酸＋较活泼金属→盐＋氢气—【教师点拨】1．酸和碱分别具有相似化学性质的原因是：酸溶液中阳离子全部是氢离子，碱溶液中阴离子全部是氢氧根离子。2．碱和盐发生复分解反应时两种反应物均要能溶于水。【跟进训练】下列观点错误的是(D)A．较长时间放置在空气中的氢氧化钠固体最后变成白色粉末状的物质B．酸能解离出氢离子，这是酸的通性之一C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应该用橡皮塞D．区分食盐水和稀盐酸时，可用无色酚酞溶液知识点三复分解反应【自主学习】阅读教材的有关内容，完成下列填空：1．复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应是四大基本反应类型之一。2．复分解反应的通式：AB＋CD→AD＋CB。3．复分解反应的特点(1)反应物、生成物均是两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。4．四大基本反应类型的比较基本反应类型定义表达式特征化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A＋B＋…→C多变一分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B＋C＋…一变多置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→B＋AC单换单复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CB双交换，价不变【教师点拨】1．两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是复分解反应。2．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。【跟进训练】下列各组物质的水溶液，混合后能发生复分解反应的是(C)A．Na2SO4和HClB．NaNO3和KClC．Ca(OH)2和K2CO3D．BaCO3和NaCl知识点四中和反应的应用【自主学习】阅读教材第239～241页的有关内容，完成下列填空：1．中和反应的应用(1)改良酸性或碱性土壤：如农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。(2)废水处理：废水中含有酸性物质，我们必须将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。(3)医药应用:如被蚊虫叮咬，可以涂抹弱碱性的物质(如肥皂水)以减轻疼痛。(4)调节溶液的酸碱性：当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。2．酸雨的形成可能有多种原因，一些酸性气体或与水反应生成酸的气体都可能形成酸雨。正常雨水显弱酸性，pH<5.6的降水才称为酸雨。【教师点拨】1．改良酸性土壤用熟石灰而不用氢氧化钠，主要是因为熟石灰的价格便宜且氢氧化钠有强腐蚀性。2．中和胃酸不能用氢氧化钠或氢氧化钙，主要是因为它们具有腐蚀性，会对胃部产生伤害。【跟进训练】下列应用与